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            • 1． 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是（　　）
              A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强
              B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强
              C．N、O、F原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强
              D．Li、Na、K的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱
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            • 2． 下列比较不正确的是（　　）
              A．非金属性：C＞N
              B．酸性：HClO4＞H2CO3
              C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
              D．热稳定性H2O＞H2S
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            • 3． 下列各组性质的比较中正确的是（　　）
              A．酸性：HClO4＜HBrO4
              B．碱性强弱：NaOH＞LiOH
              C．稳定性：H2S＞H2O
              D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
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            • 4． 下列关系中，正确的是（　　）
              A．原子半径：Mg＞K
              B．非金属性：O＜S
              C．稳定性：HCl＞HBr
              D．碱性：NaOH＞KOH
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            • 5． 下列叙述不正确的是（　　）
              ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S                          
              ②熔点：Al＞Na＞K
              ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
              ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
              ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
              ⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1
              ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
              A．②④⑥
              B．①③⑤⑦
              C．②④⑥⑦
              D．①⑤⑥⑦
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            • 6． 下列说法中，正确的是（　　）
              A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
              B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44
              C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
              D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
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            • 7． 下列叙述正确的（　　）
              A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
              B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
              C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
              D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强
              B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小
              C．第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
              D．第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强
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            • 9． 下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是（　　）
              A．还原性Cl-、Br-、I-
              B．碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
              C．稳定性HCl、H2S、PH3
              D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3
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            • 10． 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）
              A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
              B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
              C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S
              D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
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