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            • 1． 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
              （2）仪器A的名称为 ______ ，干燥管D的作用为 ______ ．
              （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 ______ 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
              难度：较易
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            • 2． 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
              （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 ______ 的现象，即可证明．干燥管D的作用是 ______ ．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
              （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 ______ 的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 ______ ．因此应在B、D之间增加一个盛有足量 ______ （选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ______ ．
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            • 3．
              利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入\(\rm{2mL}\)四氯化碳，用力震荡，观察到\(\rm{C}\)溶液中现象为 ______ ，即可证明．
              \(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > S}\)，则在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{NaS}\)溶液，\(\rm{C}\)中出现黄色混浊，即可证明\(\rm{.}\)反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 4．
              一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢．
              Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
              \(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
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            • 5．
              某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
              \(\rm{(1)}\)要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)干燥管\(\rm{D}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
              \(\rm{(2)}\)要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，在\(\rm{A}\)中加盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，将观察到\(\rm{C}\)中 ______ 的现象\(\rm{.}\)但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸\(\rm{ > }\)硅酸，请用文字叙述理由 ______ \(\rm{.}\)因此应在\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)之间增加一个盛有足量 ______ \(\rm{(}\)选填下列字母：\(\rm{A.}\)浓盐酸 \(\rm{B.}\)浓\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{C.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)的洗气装置\(\rm{.}\)改进后\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
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            • 6．

              \(\rm{(1)}\)卤素元素的氢化物稳定性的高低顺序是__________；氢化物的沸点高低顺序___________。

              \(\rm{(2)}\)完成如下实验相关填空：

              实验过程

              现象

              离子方程式

              \(\rm{a.}\)将少量新制的饱和氯水加入盛有\(\rm{NaBr}\)溶液的试管，振荡后加四氯化碳，振荡，静置

               

               

              \(\rm{b.}\)将少量溴水加入盛有\(\rm{KI}\)溶液的试管中，振荡后加四氯化碳，振荡，静置

               

               

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            • 7． 某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
              （2）实验用品：
              仪器： ______ ； ______ ．（请填写两件主要的玻璃仪器）
              药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
              （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
              序号 实验方案 实验现象
              ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 ______ 色
              ② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 ______ 色
              （4）实验结论： ______ ．
              （5）问题和讨论：
              ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 ______ 、 ______ ．
              ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强 ______ ．
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            • 8．
              \(\rm{(20}\)分\(\rm{)}\)

               \(\rm{(1)}\)元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的_______，从左到右随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________。

              同主族元素的原子具有相同的             ，从上到下元素原子半径逐渐________，元素的金属性________，气态氢化物的稳定性____________。

               \(\rm{(2)}\)在 \(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{4molSO_{2}}\)和\(\rm{2molO_{2}}\)，发生下列反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，若充分反应后          \(\rm{(}\)能不能\(\rm{)}\)得到\(\rm{4molSO_{3}}\)，原因是                                                   。下列可以说明反应已经达到平衡状态的是             。

              \(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{2SO_{3}}\)三种气体共存 

              \(\rm{b.2}\)分钟内消耗\(\rm{1molSO_{2}}\)同时消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)．

              \(\rm{c.2}\)分钟内消耗\(\rm{1molSO_{2}}\)同时生成\(\rm{1molSO_{3}}\)

              \(\rm{d.v(O_{2})(}\)正\(\rm{)= v(O_{2})(}\)逆\(\rm{)}\)

              \(\rm{e.5}\)分钟内消耗\(\rm{2molSO_{2}}\)同时消耗\(\rm{1molO_{2}}\)

              难度：较易
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