知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)酸性：\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)______\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)，\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)______\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)；

\(\rm{(2)}\)碱性：\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)__________\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)__________\(\rm{Al(OH)_{3}}\)；

\(\rm{(3)}\)气态氢化物稳定性：\(\rm{H_{2}O}\)__________\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{H_{2}S}\)__________\(\rm{HCl}\)；

难度：较易

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2．

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ/mol)}\)，回答下面各题：

元素代号	\(\rm{I}\)₁	\(\rm{I}\)₂	\(\rm{I}\)₃	\(\rm{I}\)₄
\(\rm{Q}\)	\(\rm{2080}\)	\(\rm{4000}\)	\(\rm{6100}\)	\(\rm{9400}\)
\(\rm{R}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{4600}\)	\(\rm{6900}\)	\(\rm{9500}\)
\(\rm{S}\)	\(\rm{740}\)	\(\rm{1500}\)	\(\rm{7700}\)	\(\rm{10500}\)
\(\rm{T}\)	\(\rm{580}\)	\(\rm{1800}\)	\(\rm{2700}\)	\(\rm{11600}\)
\(\rm{U}\)	\(\rm{420}\)	\(\rm{3100}\)	\(\rm{4400}\)	\(\rm{5900}\)

\(\rm{(1)}\)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A.\(\rm{Q}\)和\(\rm{R}\) \(\rm{B.S}\)和\(\rm{T}\) \(\rm{C.T}\)和\(\rm{U}\) \(\rm{D.R}\)和\(\rm{T}\) \(\rm{E.R}\)和\(\rm{U}\)

\(\rm{(2)}\)如果\(\rm{R}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{T}\)是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________________。

难度：较易

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3．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
\(\rm{①}\)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞	\(\rm{(A)}\)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
\(\rm{②}\)向新制的\(\rm{H_{2}S}\)饱和溶液中滴加新制的氯水	\(\rm{(B)}\)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
\(\rm{③}\)钠与滴有酚酞试液的冷水反应	\(\rm{(C)}\)反应不十分强烈，产生可燃性气体
\(\rm{④}\)镁带与\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的盐酸反应	\(\rm{(D)}\)剧烈反应，产生可燃性气体
\(\rm{⑤}\)铝条与\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的盐酸反应	\(\rm{(E)}\)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
\(\rm{⑥}\)向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至过量	\(\rm{(F)}\)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
\(\rm{(1)}\)实验目的：________________________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)实验用品：仪器：________________________________________________________________________，
药品：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验内容：\(\rm{(}\)填写题给信息表中的序号\(\rm{)}\)

实验方案	实验现象	有关化学方程式

\(\rm{(4)}\)实验结论：________________________________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。

难度：较易

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4．某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律．

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应	a．溶液变红色
2．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．产生白烟
3．向新制H₂S饱和溶液滴加新制的氯水	c．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
4．镁带在空气中燃烧	d．产生大量气泡、气体可以燃烧
5．NaI溶液中加入溴水和CCl₄	e．下层溶液变橙色
6．镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁与2mol/L盐酸反应．	f．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
7．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	g．下层溶液变紫色
8．NaBr溶液中加入氯水和CCl₄	h．发出耀眼的强光，生成白色物质
9．铝片与2mol/L盐酸反应	i．生成淡黄色沉淀

回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）．

	1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律				2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ	______	______	______	______	______	______	______	______
Ⅱ	______	______	______	______	______	______	______	______

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性： ______ ；非金属性： ______ ．
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式 ______ ．
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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5．
下表是周期表的一部分，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{①}\)         ，\(\rm{⑥}\)         ，\(\rm{⑦}\)         ，\(\rm{⑩}\)

\(\rm{(2)}\)这些元素中，第一电离能最小的元素是       \(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，电负性最大的元素是           。

\(\rm{(3)}\)在这些元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的是         \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，根据元素周期表的分区，可以将其分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区、\(\rm{d}\)区等，上表中的元素属于\(\rm{p}\)区的有      种。

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6．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的\(\rm{11}\)种元素．
\(\rm{(1)}\)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗\(\rm{(Ge)}\)．
\(\rm{①}\)已知主族元素锗的最高化合价为\(\rm{+4}\)价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物\(\rm{.}\)试比较元素的非金属性\(\rm{Si}\) ______ \(\rm{Ge(}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 ______ \(\rm{.}\)根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 ______ ．
\(\rm{③}\)硅和锗单质分别与\(\rm{H_{2}}\)反应时，反应较难进行的是 ______ \(\rm{(}\)填“硅”或“锗”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)“类铝”在门捷列夫预言\(\rm{4}\)年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓\(\rm{(Ga)}\)．
\(\rm{①}\)由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期\(\rm{.}\)试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 ______ \(\rm{.}\)冶炼金属镓通常采用的方法是 ______ ．
\(\rm{②}\)为判断\(\rm{Ga(OH)_{3}}\)是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有\(\rm{GaCl_{3}}\)溶液、 ______ 和 ______ ．

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7．（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：
O ______ F；K⁺______ Ca²⁺．
（2）比较酸性强弱：H₃PO₄______ H₂SiO₃
（3）稳定性：NH₃______ PH₃．

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8．下列结论错误的是 ______ （多选）
①粒子半径：S^2-＞S　               ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④还原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K            ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+与_nY^b-核外电子排布相同，得m+a=n-b．

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9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
（1）X的电子式是 ______ ．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na₂S₂O₃的是 ______ （填字母序号）．
a．Na₂S+S b．Z+S c．Na₂SO₃+Y
（3）硒（₃₄Se）和S位于同一主族．
①H₂Se的稳定性比H₂S的（填“强”或“弱”） ______ ，断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量（填“多”或“少”） ______ ．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下 ______ ．
②写出SeO₂与NaOH溶液反应的离子方程式： ______ ．

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10．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 ______ ．
（2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式） ______ ．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ；氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是 ______ 分子（“极性”或“非极性”）．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在 ______ （填选项）．
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有 ______ 个π键；试写出氰[（CN）₂]溶于水的化学方程式 ______ ．

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