知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：    （填具体元素符号，下同）．
（2）NH₄H电子式是：    ；
（3）表示①与⑦的化合物的结构式    ；
（4）写出 ⑥的原子结构示意图    ；
（5）③气态氢化物的沸点    （填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．

难度：较易

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2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
②砹（At₂）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；
④H₂S比水的还原性弱，但H₂S比水的稳定性强；
⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．

A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥

难度：较易

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3．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置：    ．
（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式    ．
（3）工业上制F单质的离子方程式    ．

难度：较易

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4．

（2016•湖北校级模拟）如图所示为“蜗牛”状的元素周期表，其中每个“•”代表一种元素，P点代表氢元素．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素对应的氢化物比Z元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的元素处于同一族

C．M、K元素的离子半径大小顺序是M²⁺＞K^2-

D．由K、L两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

难度：较易

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5．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（　　）

A．化合价

B．原子半径

C．最外层电子排布

D．相对原子质量

难度：较易

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6．

短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（　　）

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P

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7．下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是（　　）

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

难度：较易

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8．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

难度：较易

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9．应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体，
⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体．

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

难度：较易

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10．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
⑧沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．①⑤

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．②④⑥

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨