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            • 1． a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a原子的最外电子层上有8个电子
              B．c的最高价氧化物对应水化物为强酸
              C．d的原子半径比c的原子半径大
              D．b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定
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            • 2． 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

              （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是    （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是    ，非金属性最强是    ，常温下单质为液态的非金属元素是    ；属于过渡元素的是    （该空用字母表示）．
              （2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为    ，其中以    最不稳定．
              （3）第三周期中原子半径最小的是    ．
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            • 3． （2016春•重庆校级月考）表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）
              A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
              B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
              C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
              D．ED4分子中各原子均达8电子结构
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            • 4． （2016•栖霞市模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
              A．氢化物稳定性：X＞Y
              B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
              C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
              D．干燥的W单质具有漂白性
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            • 5． 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（　　）
              AC
              B
              A．三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞A
              B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
              C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
              D．C元素是非金属性最强的元素
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            • 6． 应用元素周期律推断，下列说法正确的是（　　）
              A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水
              B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
              C．H2Se比H2S更稳定
              D．H3AsO4酸性比H3PO4强
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            • 7． （2016春•习水县校级期中）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
              A．Z可能是活泼金属元素
              B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
              C．Y元素原子的最外层电子数为7
              D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
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            • 8． A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（　　）
              A．B与C均不存在同素异形体
              B．X一定是酸性氧化物
              C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定
              D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐
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            • 9． 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
              A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
              B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
              C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
              D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
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            • 10． 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
              族
              周期              		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ
              1 ①
              2 ② ③ ④
              3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
              （1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为    
              （2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式    ，
              写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式    ．
              （3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式    
              （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是    ．
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