知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：    （填具体元素符号，下同）．
（2）NH₄H电子式是：    ；
（3）表示①与⑦的化合物的结构式    ；
（4）写出 ⑥的原子结构示意图    ；
（5）③气态氢化物的沸点    （填“大于”、“小于”）⑥的气态氢化物的沸点．

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2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
②砹（At₂）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；
④H₂S比水的还原性弱，但H₂S比水的稳定性强；
⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．

A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥

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3．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置：    ．
（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式    ．
（3）工业上制F单质的离子方程式    ．

难度：较易

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4．氮族元素属于第族，原子核外最外层电子数为，最高价氧化物的通式为，其氢化物通式为，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐．

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5．（1）下列原子：

12
6
C、

14
7
N、

23
11
Na、

3
1
H、

235
92
U、

40
19
K、

238
92
U中共有    种元素，    种核素，    互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=    ．
（3）有下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于含非极性键的离子化合物的是
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数    ；
②第三周期元素的最高化合价    ；
③碱金属单质的熔点    ．

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6．（2016春•邯郸校级月考）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称：    、    、    ．
（2）B位于元素周期表中第    周期第    族．
（3）A的单质与H₂反应的化学方程式为    ．
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：    ．

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7．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（　　）

A．化合价

B．原子半径

C．最外层电子排布

D．相对原子质量

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8．应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体，
⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体．

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

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9．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
⑧沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．①⑤

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．②④⑥

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10． a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）