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            • 1． 元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，原子半径最大的是（　　）
              A．Na
              B．Si
              C．S
              D．Cl
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            • 2． Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（　　）
              A．Mg＞Na＞F＞O
              B．O＞F＞Na＞Mg
              C．Na＞Mg＞O＞F
              D．O＞F＞Na＞Mg
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            • 3． 下列离子化合物中，阳离子、阴离子半径之比最小的是（　　）
              A．NaCl
              B．MgCl2
              C．KBr
              D．MgBr2
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            • 4． 下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 5． 下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）
              A．雾
              B．KCl溶液
              C．蛋白质
              D．新制Cu（OH）2悬浊液
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            • 6． 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
              A．氧
              B．氮
              C．碳
              D．氟
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            • 7． 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
              A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+
              B．原子半径：Ca＞S＞Cl
              C．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
              D．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
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            • 8． 下列比较关系与排列顺序不正确的是（　　）
              A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
              B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
              C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
              D．半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-
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            • 9． 下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）
              ①F＜F-＜Cl-　　  ②O2-＜Mg2+＜Al3+　 ③Na+＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl．
              A．①③
              B．②③
              C．③④
              D．①②
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            • 10． 下列说法中，正确的是（　　）
              A．微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+
              B．杂化轨道可用于形成σ键和π键
              C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道
              D．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型
              难度：较易
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