知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，原子半径最大的是（　　）

A．Na

B．Si

C．S

D．Cl

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2． Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（　　）

A．Mg＞Na＞F＞O

B．O＞F＞Na＞Mg

C．Na＞Mg＞O＞F

D．O＞F＞Na＞Mg

难度：较易

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3．下列离子化合物中，阳离子、阴离子半径之比最小的是（　　）

A．NaCl

B．MgCl₂

C．KBr

D．MgBr₂

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4．下列微粒半径由大到小的排列是（　　）

A．Ca，Mg，Na

B．Cl^-，S^2-，O^2-

C．P^3-，S^2-，Cl^-

D．K⁺、Cl^-，S^2-

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5．对于原子半径的理解，不正确的是（　　）

A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小

B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小

C．各元素的原子半径总比其离子半径大

D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径

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6．比较下列各组微粒半径，正确的是（　　）
①Cl＜Cl^-＜Br^-②F^-＜Mg²⁺＜Al³⁺③Na⁺＜Na＜K ④S^2-＜Cl^-＜Br^-．

A．①和③

B．只有②

C．只有③

D．①和④

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7．下列说法中正确的是（　　）

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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8．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Li、Na、K的金属性依次增强

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9．已知NH₃在O₂中燃烧可以生成 N₂和H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．微粒半径大小比较：r（N^3-）＞r（O^2-）

B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种

C．在该反应条件下，NH₃的还原性弱于的H₂O还原性

D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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10．在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

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