知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为 ______ ，干燥管D的作用为 ______ ．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 ______ 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．

难度：较易

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2．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 ______ 的现象，即可证明．干燥管D的作用是 ______ ．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中 ______ 的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 ______ ．因此应在B、D之间增加一个盛有足量 ______ （选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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3．
利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入\(\rm{2mL}\)四氯化碳，用力震荡，观察到\(\rm{C}\)溶液中现象为 ______ ，即可证明．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > S}\)，则在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{NaS}\)溶液，\(\rm{C}\)中出现黄色混浊，即可证明\(\rm{.}\)反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．
一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．

难度：较易

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5．
某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
\(\rm{(1)}\)要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)干燥管\(\rm{D}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
\(\rm{(2)}\)要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，在\(\rm{A}\)中加盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，将观察到\(\rm{C}\)中 ______ 的现象\(\rm{.}\)但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸\(\rm{ > }\)硅酸，请用文字叙述理由 ______ \(\rm{.}\)因此应在\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)之间增加一个盛有足量 ______ \(\rm{(}\)选填下列字母：\(\rm{A.}\)浓盐酸 \(\rm{B.}\)浓\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{C.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)的洗气装置\(\rm{.}\)改进后\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．

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6．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)。

实验步骤	实验现象
\(\rm{①}\)将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
\(\rm{②}\)向新制得的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中加满新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
\(\rm{③}\)将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
\(\rm{④}\)将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈；产生无色气体
\(\rm{⑤}\)将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
\(\rm{⑥}\)向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

\(\rm{(1)}\)实验目的：研究元素性质递变规律。

\(\rm{(2)}\)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液，\(\rm{NaOH}\)溶液，酚酞溶液等。

仪器：\(\rm{①}\) ，\(\rm{②}\) ，\(\rm{③}\) ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

\(\rm{(3)}\)实验内容：\(\rm{(}\)填写与实验步骤对应的实验现象的编号和\(\rm{①②}\)的化学方程式\(\rm{)}\)

实验内容	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)	\(\rm{⑤}\)	\(\rm{⑥}\)
实验现象\(\rm{(}\)填\(\rm{A～F)}\)

\(\rm{①}\)的化学方程式是，

\(\rm{②}\)的化学方程式是。

\(\rm{(4)}\)实验结论：。

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7．

\(\rm{(1)}\)卤素元素的氢化物稳定性的高低顺序是__________；氢化物的沸点高低顺序___________。

\(\rm{(2)}\)完成如下实验相关填空：

实验过程	现象	离子方程式
\(\rm{a.}\)将少量新制的饱和氯水加入盛有\(\rm{NaBr}\)溶液的试管，振荡后加四氯化碳，振荡，静置
\(\rm{b.}\)将少量溴水加入盛有\(\rm{KI}\)溶液的试管中，振荡后加四氯化碳，振荡，静置

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8．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置 ______ ．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 ______ （填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ______ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ______
（2）乙的化学式 ______ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ______
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ______ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ______ ．

难度：较易

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9．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器： ______ ； ______ ．（请填写两件主要的玻璃仪器）
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈 ______ 色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈 ______ 色

（4）实验结论： ______ ．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 ______ 、 ______ ．
②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强 ______ ．

难度：较易

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10．
\(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{8}\)种元素，完成以下各小题。

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的是                 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的元素是                 \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ne}\)原子结构示意图为                      。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{O}\)原子半径较大的是。

\(\rm{(5)H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HClO_{4}}\)中，酸性较强的是   。

\(\rm{(6)NaOH}\)与\(\rm{Al(OH)_{3}}\)中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸\(\rm{(}\)含盐酸\(\rm{)}\)过多的药物，该反应的化学方程式为。

\(\rm{(7)H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}S}\)，较不稳定的是               。

\(\rm{(8)C}\)元素与\(\rm{H}\)元素形成的一种结构为正四面体的分子，其化学式是，该物质中\(\rm{C}\)元素与\(\rm{H}\)元素的质量比为   。

难度：较易

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