已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，\(\rm{E}\)为前\(\rm{30}\)号元素\(\rm{.5}\)种元素的部分特点：

\(\rm{(1)AF_{3}}\)分子中\(\rm{A}\)的杂化类型为________，该分子的空间构型为________．

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{E}\)原子的电子排布式为________\(\rm{.}\)第一电离能：\(\rm{A}\)________\(\rm{B(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)电负性由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)D}\)和\(\rm{A}\)形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于________晶体．

\(\rm{(5)E}\)元素与\(\rm{A}\)元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)大黑球代表\(\rm{E}\)原子\(\rm{)}\)，若该晶体的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，则该晶胞的体积是________\(\rm{cm^{3}}\)．

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________\(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{404.4}\)         B.\(\rm{553.5}\)     C.\(\rm{589.2}\)          D.\(\rm{670.8}\)      E.\(\rm{766.5}\)

\(\rm{(2)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式：_____________。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{Si}\)原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______________。

金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如\(\rm{Cu_{9}Al_{4}}\)、\(\rm{Cu_{5}Zn_{8}}\)等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

\(\rm{(1)}\)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______\(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)基态铜原子核外有_____种运动状态的电子，基态铝原子有____个未成对电子。

\(\rm{(3)}\)锌能与类卤素\(\rm{(CN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Zn(CN)_{2}}\)。写出\(\rm{(CN)_{2}}\)的结构式__________，\(\rm{1mol(CN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{π}\)键的数目为______。

\(\rm{(4)}\)配合物\(\rm{[Cu(En)_{2}]SO_{4}}\)的名称是硫酸二乙二胺合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)，是铜的一种重要化合物。其中\(\rm{En}\) 是乙二胺\(\rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}\)的简写。

\(\rm{①}\)该配合物中含有化学键有________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.离子键    \(\rm{B.}\)极性共价键      \(\rm{C.}\)非极性共价键     \(\rm{D.}\)配位键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_____、____。

\(\rm{③}\)乙二胺和甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为__________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有_____个。其晶胞边长为\(\rm{anm}\)，该金属互化物的密度为______________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素 \(\rm{k}\)的价电子排布图 ________________________。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{ca_{4}}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为_________杂化，该分子的\(\rm{a-c-a}\)键角为______________________。

由 \(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)形成的 \(\rm{acd}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为____杂化，该分子是___分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”分子\(\rm{)}\)，该分子中含有_________个\(\rm{σ}\)键，_________个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(3)ci_{2}}\)分子的电子式为_____，\(\rm{ci_{2}}\)与 \(\rm{ce_{2}}\)比较，沸点较高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{h}\)_______\(\rm{i}\)；电负性：\(\rm{g}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)i}\)元素形成的两种含氧酸的酸性：\(\rm{H_{2}iO_{4}}\)  _________\(\rm{H_{2}iO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，解释原因          ________________________________。

\(\rm{(6)a−f}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)(I_{1}−I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能 \(\rm{～}\) 第七电离能\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42}\)。\(\rm{X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子。\(\rm{X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

  \(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式          ，该元素的符号是            。

  \(\rm{(2) Z}\)元素在周期表处在          区\(\rm{(}\)填\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{d)}\)，该元素有              种同位素。

  \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为                      。

  \(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是                      。

  \(\rm{(5)X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性\(\rm{(}\)从强到弱\(\rm{)}\)、沸点\(\rm{(}\)从高到低\(\rm{)}\)的排列顺序是否一致？                      \(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)。

元素周期表中第四周期元素由于受\(\rm{3d}\)电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。Ⅰ第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓\(\rm{(_{31}Ga)}\)的基态电子排布式是_____________；\(\rm{{\,\!}_{31}Ga}\)的第一电离能却明显低于\(\rm{{\,\!}_{30}Zn}\)，原因是______________________。

Ⅱ 第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

\(\rm{(1)CO}\)和\(\rm{NH_{3}}\)可以和很多过渡金属形成配合物。\(\rm{CO}\)的结构式可表示为________。过渡金属配合物\(\rm{Ni(CO)}\)\(\rm{n}\)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{n}\)\(\rm{=}\)______。\(\rm{NH_{3}}\)分子中\(\rm{N}\)原子的杂化方式为________杂化，\(\rm{NH_{3}}\)分子的空间立体构型是______________。

\(\rm{(2)}\)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是_________\(\rm{(}\)用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为\(\rm{AX_{3}}\)的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

砷化镓是一种半导体材料，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)分别位于元素周期表Ⅲ\(\rm{A}\)族、\(\rm{VA}\)族。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)磷是\(\rm{VA}\)族的元素，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形；

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)所在的主族，写出砷化镓的化学式：___________，其中镓元素的化合价为____________。

\(\rm{(3) AsH_{3}}\)是\(\rm{As}\)的氢化物，该分子的空间构型为___________，中心原子\(\rm{As}\)的杂化方式为____________。

\(\rm{(4)}\)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

\(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{SiH_{4}}\)比较，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，沸点高低的原因是___            ___。

\(\rm{②CH_{4}}\)和\(\rm{SiH_{4}}\)比较，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较分解温度高低的原因是__________________。

\(\rm{③}\)结合上述数据和规律判断，一定压强下\(\rm{HF}\)和\(\rm{HCl}\)的混合气体降温时___先液化。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)的键角顺序是\(\rm{CH_{4} > NH_{3}}\)，请分析可能的原因是：_____   ____。

\(\rm{(6)}\)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为____________。

在\(\rm{{\,\!}_{3}^{6} {L}i }\)、\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\)、\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)、\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\)、\(\rm{{\,\!}_{6}^{14} {C} }\)、\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)中

\(\rm{(1)_{3}^{6} {L}i }\)和\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\) 互称_____________，它们的化学性质________________；

\(\rm{(2)_{6}^{14} {C} }\)和\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)  的_____________相等；\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)和\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\) 的_________________相等；

\(\rm{(3)_{12}^{24} {M}g }\)的电子所占据的电子层中，能量最高的是____________层\(\rm{(}\)填符号\(\rm{)}\)。

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

       \(\rm{(1)}\)第四周期元素中，基态原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子的元素共有______种。

       \(\rm{(2)}\)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.}\)氯化钙受热挥发                           \(\rm{B.}\)氯化钙受热分解

       \(\rm{C.}\)钙离子中电子跃迁                      \(\rm{D.}\)氯离子中电子跃迁

       \(\rm{(3)}\)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过\(\rm{X}\)射线测定出胆矾的结构，其结构可用下图表示。

       \(\rm{①}\)胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是______和______。

       \(\rm{②}\)铜离子形成胆矾的过程中，有配位键的形成，写出形成配位离子的离子方程式为：__________________。

       \(\rm{(4)}\)氯化铬酰\(\rm{(CrO_{2}Cl_{2})}\)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为\(\rm{-96.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{117 ℃}\)，能和丙酮\(\rm{(CH_{3}COCH_{3})}\)、四氯化碳、\(\rm{CS_{2}}\)等有机溶剂互溶。试推测：固态氯化铬酰属于______晶体，丙酮中碳原子的杂化方式有____________，二硫化碳属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

       \(\rm{(5)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为：\(\rm{a=0.446 nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________，\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)共\(\rm{10}\)分，每空\(\rm{2}\)分\(\rm{)}\)化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．

\(\rm{(1)}\)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为\(\rm{YBaCu_{3}O_{7}}\)，其中\(\rm{1/3}\)的\(\rm{Cu}\)以\(\rm{Cu^{+}}\)形式存在\(\rm{.}\)基态\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ．

\(\rm{(2)}\)屠呦呦因在抗疟药\(\rm{--}\)青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人\(\rm{.}\)青蒿素的结构简式如下图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 \(\rm{.}\)其中碳原子的杂化方式为 ．

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一\(\rm{.1mol NH_{4}BF_{4}}\)中含有 \(\rm{{\,\!}mol}\)配位键．

\(\rm{(4)}\)安全气囊的设计原理为\(\rm{6NaN_{3}+FeIO}\)₃\(\rm{Na_{2}O+2Fe+9N_{2}↑.}\)写出两种与\(\rm{N_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子或离子 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．