知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

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2．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于 ______ 晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为 ______ ．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是 ______ ，基态Br原子的价电子排布为 ______ ．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃分子的分子构型为 ______ ，BF₃•NH₃中BF₃与NH₃之间通过结合 ______ （填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为 ______ ，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为g/cm³．（用含M、N_A、则的代数式表示，1pm=1.0X10^-10cm）

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3．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有 ______ 个，Cr³⁺的价电子排布式为 ______ ．
（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 ______ 个，距离每个As原子最近的As原子有 ______ 个．
（4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH₃ 空间构型为 ______ ；一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为 ______ ；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用含2和比的式子表示）．

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4．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）N的基态原子中，有 ______ 个运动状态不同的未成对电子；
（2）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 ______ ；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有 ______
（4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ ．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态₂₉Cu原子未成对电子数目相同的元素有 ______ 种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为 ______ g/cm³．（相对原子质量Cu：64）

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5．回答下列各问题：
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）₄]^-生成，则[Al （OH）₄]^-中存在 ______ （填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为 ______ ．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
元素 Mn Fe
电离能
（kJ•mol^-1） I₁ 717 759
I₂ 1509 1561
I₃ 3248 2957
比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是 ______ ；
（4）晶体熔点：MgO ______ CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 ______
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H₂S 187 202 2.6
H₂O₂ 272 423 以任意比互溶
H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ______ ．

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6．下列不能根据元素电负性判断的是（　　）

A．判断化合物溶解度

B．判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型

D．判断一种元素是金属还是非金属

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7．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号 ______ ；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式 ______ ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式 ______ ．
（2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O₂═SiO₂的反应的△H= ______ ．
（3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N₂中的 ______ 键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为 ______ pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $%20%5Cfrac%20%7Bm%7D%7Bn%7D$ = ______ ．

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8．下列说法中错误的是（　　）

A．在NH₄⁺和Fe（CO）₅中都存在配位键

B．SO₂、SO₃都是极性分子

C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强

D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高

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9． A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ ．分子的立体构型为
______ ，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ （用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

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10．（1）科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
①CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 ______ ．
②下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是 ______ （填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
③在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
a．基态Ni原子的电子排布式为 ______ ，该元素位于元素周期表的第 ______ 族．
b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有 ______ molσ键．
（2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： ______ ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ______ ．
②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ______ ．列式表示铝的晶胞密度 ______ g•cm^-3（不必计算出结果）
③含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
a．Cu⁺基态核外电子排布式为 ______
b．写出与OH^-互为等电子体的一种分子为 ______ （填化学式）．
c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ______ ．

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元素		Mn	Fe
电离能（kJ•mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶