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            • 1． 下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
              选项 实验事实 理论解释
              A Be原子的第一电离能小于B原子 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
              B CH4为正四面体形分子 CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
              C 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
              D HF的沸点高于HCl HF分子间能形成氢键，HCl不能
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 2． 下列原子中第一电离能最大的是（　　）
              A．Be
              B．C
              C．Al
              D．Si
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            • 3． A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
              ①A的周期序数等于其主族序数；
              ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
              ③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
              ④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
              试回答下列问题：
              （1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，F的价层电子排布式为 ______ ．
              （2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为 ______ （用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为 ______ ．
              （3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是 ______ ．
              （4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为 ______ ．
              （5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为 ______ ．
              （6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为 ______ g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）
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            • 4． 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
              请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
              （1）E的基态原子的外围电子排布式为 ______ ．
              （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ______ 个σ键， ______ 个π键；
              （3）下列叙述正确的是 ______ ．（填字母）
              a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
              b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
              c．N分子中含有6个σ键和1个π键
              d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
              （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为 ______ ，该晶体中氧原子的配位数为 ______ ．
              （5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
              （6）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O
              的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 ______ ．
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            • 5． 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是（　　）
              A．K  Na  Li
              B．Al  Mg  Na
              C．N  O  C
              D．Cl  S  P
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            • 6． 下列说法不正确的是（　　）
              A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
              B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
              C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
              D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
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            • 7． 不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（　　）
              A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
              B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强
              C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易
              D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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            • 8． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
              元素I1I2I3I4
              X5004　6006　9009　500
              Y5801　8002　70011　600
              A．元素X的常见化合价是+1
              B．元素Y是ⅢA族元素
              C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
              D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
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            • 9． 结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
              （1）比较下列各组物质熔沸点高低；
              ①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为 ______ （填序号）
              ①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为 ______ （填序号）
              （2）H2O的沸点高于H2S，主要因为 ______ ．
              （3）[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有N-H极性键外，还有 ______ 、 ______ ．
              （4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为： ______ ．
              （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为： ______
              （6）NH3分子中N原子的杂化方式为： ______ ．
              （7）与SO2互为等电子体的分子有 ______ （写一种）．
              （8）Cr的电子电子排布式： ______
              （9）O的轨道表示式： ______
              （10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 ______ ．
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            • 10． 太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：


              （1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为 ______ ，B与N之间形成 ______ 键；第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有 ______ （填元素符号）
              （3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Si原子之间的距离为 ______ （用ρ、NA表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图1所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______ ．
              （4）某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图2所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
              写出图2中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）： ______ ；亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为 ______ ．
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