知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为 ______ ．
②Fe的基态原子共有 ______ 种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．则熔点：NiO ______ （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为 ______ ．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 ______ cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5g•cm^-3；储氢能力= $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E5%82%A8%E6%B0%A2%E5%90%8E%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%7D%7D$ ．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 ______ ．

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2．元素周期表中电负性最大的元素是，最小的是．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式．

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3．（1）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能    （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
（2）Fe在元素周期表中的位置为    ，基态Fe²⁺的核外电子排布式为_    ．
（3）H₂0的VSEPR模型为
比较键角的大小：H₂0    CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为
（4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为     （填选项字母）．
A．V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO．

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4． A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是 ______ ．
a．分子中都含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ______ ，该晶体的化学式为 ______ ．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式： ______ ．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式 ______ ．

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5．物质结构知识点填空
写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序 ______ ；
写出O₃的一种分子形式的等电子体 ______ ；
NH₃分子中有 ______ 对孤电子对；
NH₄⁺的空间构型是 ______ ，NH₄Cl中的化学键共价键、 ______ 和 ______ ；形成的晶体是 ______ ；
比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
乙醇 ______ 乙烷；SiC ______ Si； SiCl₄______ SiO₂．

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6．【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 ______ ＜ ______ ＜ ______ （填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为 ______ ．
（3）XZ₂分子中含有 ______ 个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是 ______ ．
（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为 ______ ．

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7．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 ______ （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ______ ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ （填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为 ______ ．
（3）化合物D₂A的立体构型为 ______ ．中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为 ______ ：列式计算晶体F的密度（g．cm^-3） ______ ．

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8．氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素，包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素．请回答下列问题：
（1）砷化氢具有无色、剧毒、可燃的性质，尽管它杀伤力很强，但在工业中仍被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化物．砷化氢中砷原子采用的杂化方式为 ______ ，分子构型为 ______
（2）氮、磷、砷是氮族元素中的三种非金属元素，它们的电负性由大到小的顺序为 ______ ．
（3）与砷同周期，原子核外未成对电子数最多的元素是 ______ （填元素符号），该元素原子的价电子（外围电子）排布式为 ______ ．
（4）金属Ni与As同周期，Ni的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Ni原子数之比为 ______ ，两种晶体的密度之比为 ______ ．

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9．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
（1）S₂Cl₂的结构式为 ______ ，其化学键类型有 ______ （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）电负性：S ______ （填“＞”或“＜”）Cl，S₂Cl₂中硫的化合价为 ______ ．
（3）S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为 ______ ，每个S原子有 ______ 对弧电子对．

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10．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第 ______ 族．

II．图B折线c可以表达出第 ______ 族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：a和b，你认为正确的是： ______ （填“a”或“b”）．
已知部分有机物的熔沸点见下表：
烃 CH₄ CH₃CH₃ CH₃（CH₂）₂CH₃ 硝基苯酚
沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）： ______ ， ______ ．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取 ______ 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 ______ （填字母）．
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布方式为 ______ ；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 ______ ．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．

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烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114