知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的元素
Y	元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W	与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1817kJ•mol^-1，I₃=2745kJ•mol^-1，I₄=11575kJ•mol^-1
R	有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）R在元素周期表中的位置为 ______ ，X的基态原子的价电子排布图为 ______ ，Z的基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

简单离子半径	第一电离能	电负性	气态氢化物稳定性
X ______ Y	X ______ Y	X ______ Z	H₂X ______ YH₃

（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ______ ，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 ______ ．

难度：较易

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2．

短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：W＜T

B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q

D．简单离子的还原性：W＜G

难度：较易

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3．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子的电子排布式为 ______ ；F基态原子的价电子排布式为 ______ ；G基态原子的最外层电子排布图为 ______ ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B ______ D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有 ______ 种，位于p区的有 ______ 种．
（5）DE₃的电子式为 ______ ．

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4． A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为 ______ ．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ______
（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程 ______
（3）F与BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合价为 ______
（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体形的是 ______ （填序号）．
（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ______ ．

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5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

	X		Y
W				Z

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．电负性大小：Y＜Z

C．离子半径大小：W＜Y

D．W的最高价氧化物的水化物具有两性

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6．位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层民子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．回答下列问题：
（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式： ______ ， ______ ；
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： ______ ；
（3）写出C与水反应的离子方程式： ______ ；
（4）A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒，它们均有10个电子．写出E生成甲、乙的方程式： ______ ．

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7．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于 ______ 区，元素Y在周期表中的位置是 ______ ．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ______ （填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为 ______ ．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ______ （填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ；该化合物的化学式为 ______ ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是 ______ ．
②稳定性：H₂Z ______ H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ______ ．

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8．下列有关物质性质的比较，不正确的是（　　）

A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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9．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

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10． A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ ．分子的立体构型为
______ ，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ （用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

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