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            • 1． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
              （1）F+离子的电子排布式是 ______ ．
              （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ______ ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
              （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ______ ；1mol该分子中含有π键的数目是 ______ ．
              （5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．
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            • 2． 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）
              A．由X与W形成的化合物是离子化合物
              B．Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7
              C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
              D．Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
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            • 3． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
              B．简单氢化物的稳定性：W＞Z
              C．元素X的单质只存在两种同素异形体
              D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
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            • 4． 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
              B．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
              C．X和W形成的化合物属于离子化合物
              D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性
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            • 5． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（　　）
              A．X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强
              B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
              C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
              D．等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多
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            • 6． A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
              （1）基态E原子核外电子的排布式为 ______ ．
              （2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
              （3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是 ______ （填元素符号）
              （4）E（CA3）42+离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；该配离子中心离子的配位数为 ______ ．
              （5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．
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            • 7． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y
              B．Z元素的氢化物是一种强酸
              C．元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z
              D．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强
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            • 8． 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
              A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
              B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
              C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
              D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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            • 9． 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物．常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
              A．元素Y的最高正化合价为+6
              B．简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
              C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
              D．元素X和Y能形成离子化合物
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            • 10． 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

              （1）Y在周期表的位置是 ______ ；Z2的结构式是 ______ ；
              （2）反应①的离子方程式是 ______ ；
              （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

              I、写出反应②的离子方程式 ______ ；
              II、上述实验装置不够完善，改进方法是 ______ ；
              Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 ______ ．
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