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            • 1． 已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（　　）
              A．质子数A＞B＞C＞D
              B．原子半径D＞C＞A＞B
              C．氢化物的稳定性H2D＞HC
              D．碱性的强弱AOH＞B（OH）2
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            • 2． 下列说法中不正确的是（　　）
              A．电子数相同的粒子不一定属于同种元素
              B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
              C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
              D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
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            • 3． 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（　　）
              A．H2XO3
              B．HXO3
              C．HXO
              D．H2XO4
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            • 4． 同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
              A．原子半径：X＞Y＞Z
              B．非金属性：X＞Y＞Z
              C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
              D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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            • 5． Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
              A．KCl
              B．NaF
              C．Na2O
              D．NaCl
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            • 6． X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
              A．若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY
              B．X、Y一定不是同周期元素
              C．由mXa-与nYb-得m+a=n-b
              D．Xa-的还原性一定强于Yb-
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            • 7． 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
              A．R气态氢化物化学式为H2R
              B．R一定是Ⅵ族元素
              C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
              D．R一定是第四周期元素
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            • 8． 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（　　）
              A．原子半径
              B．氢化物的稳定性
              C．电子层数
              D．单质的熔沸点
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            • 9． A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
              （1）A为    ，B为    ，C为    ，D为    ．（填相应的元素符号）
              （2）B、D的原子半径大小关系为    （用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为    ．
              （3）AB2是    （“离子”或“共价”）化合物，其电子式为    ．
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            • 10． 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
              XY
              WZ
              T
              A．原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rY＞rX
              B．离子Y2-和X3-的核外电子数和电子层数都不相同
              C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
              D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
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