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            • 1． W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
              B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
              C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
              D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
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            • 2． 氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．
              请回答下列问题：
              （1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              （2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）．

              1mol3-MBT中含有σ键数目为 ______ （NA为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3-MBT ______ （CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是 ______ ．
              （3）S有+4和+6两种价态的氧化物．
              下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是 ______ （填选项字母）．
              A．中心原子的价层电子对数目相等
              B．都是极性分子
              C．中心原子的孤对电子数目相等
              D．都含有极性键
              ②SO3分子的空间构型为 ______ ，与其互为等电子体的阴离子为 ______ （举一例）．将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 ______ ．
              （4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为 ______ （填元素符号），X的基态原子的电子排布式为 ______ ．
              （5）单质钋是由 ______ 键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为 ______ g/cm3．
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            • 3． 短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系为（　　）
              A．m+13=n
              B．n+5=m
              C．m+8=n
              D．n+11=m
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            • 4． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增．其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同；W与Y同主族．且Y的单质存在于火山口附近．下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径：W＜Y＜Z
              B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞W
              C．W、X能形成两种化合物，其中一种与水反应生成气体
              D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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            • 5． 短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
              （1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式 ______ ；
              （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 ______ ．画出G离子的结构示意图 ______
              （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式： ______ ．
              （4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是 ______ ．
              （5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式 ______ ．
              （6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
              ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
              ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为 ______ ；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式 ______ ．
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            • 6． 表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
                   族
              周期              		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
              2 ⑥
              3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑩
              4 ② ④ ⑨
              请用化学用语回答下列问题：
              （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 ______ （填元素符号）；
              （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ （填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为 ______ ．
              （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 ______ ．
              （4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是 ______ ，正极反应为 ______ ．
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            • 7． 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
              元素 结构或性质信息
              X 原子的L层上s电子数等于p电子数．
              Y 原子核外的L层有3个未成对电子．
              Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
              Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
              R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
              E 原子序数比R大3
              请根据信息回答有关问题：
              （1）元素Y的原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 种不同能级的电子．
              （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） ______ ．
              （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） ______ ．
              （4）R的最高化合价为 ______ ．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ______ ．
              A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
              C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
              （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式） ______ ，配位体为（写化学式） ______ ，x 的值为 ______ ．
              （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 ______ ．
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            • 8． A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
              （1）E元素在周期表中的位置为 ______ ，
              （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 ______ ．
              （3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ______ ．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 ______ ．
              （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 ______  L（标准状况下）．
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            • 9． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
              请回答下列问题．
              （1）元素D在周期表中的位置 ______
              （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ______
              （3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： ______
              （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： ______ ，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”） ______ 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 ______
              （5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 ______ ．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： ______ ．
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            • 10． 短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
              （1）已知相关物质之间存在如下变化：

              ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ______ ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ______ ；
              ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ______ ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴．阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至 ______ ．
              （2）已知E 及其化合物有以下变化：
              ，
              写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式 ______ ；由A．B．C．D．E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 ______ （任写一个即可）．
              （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 ______ ．
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