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            • 1． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
              ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
              ②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
              ③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；
              ④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；
              ⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
              ⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．
              A．③④⑤⑥
              B．④⑤⑥
              C．②③④
              D．③④⑥
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            • 2． A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
              （1）A为    ，C为    ．（填元素名称）
              （2）B、D两元素对应气态氢化物的稳定性关系为：    （用化学式表示）．
              （3）C、D两元素形成的化合物属于    （“离子”或“共价”）化合物．
              （4）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：    ．
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            • 3． X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
              （1）请写出下列元素的元素符号：X    ，Y    ，M    ．
              （2）请写出下列反应的离子方程式：
              ①N氧化物与NaOH溶液反应：    ．
              ②Y的单质与H2O反应：    ．
              （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是    （填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）    ．
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