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            • 1． 下列表达式错误的是（　　）
              A．甲烷的电子式：
              B．氮原子的L层电子轨道表示式：
              C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
              D．碳-12原子：126C
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            • 2． 下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）
              A．Na+
              B．F-
              C．Al3+
              D．S2-
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            • 3． 下列化学用语的表达正确的是（　　）
              A．原子核内有10个中子的氧原子：O
              B．氯原子的结构示意图：
              C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
              D．基态铜原子的外围电子排布图：
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            • 4． 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

              （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有 ______ 个，Cr3+的价电子排布式为 ______ ．
              （2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．
              （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 ______ 个，距离每个As原子最近的As原子有 ______ 个．
              （4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空间构型为 ______ ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
              （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为 ______ ；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ______  g•cm-3（用含2和比的式子表示）．
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            • 5． 氨是重要的化工原料，用途广泛．
              （1）N的基态原子中，有 ______ 个运动状态不同的未成对电子；
              （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 ______ ；
              （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有 ______
              （4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
              ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ ．（填元素符号）
              ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
              a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
              ③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有 ______ 种（不含Cu）．
              ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为 ______ g/cm3．（相对原子质量Cu：64）
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            • 6． A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
              ①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原
              子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
              （1）F的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ ．分子的立体构型为
              ______ ，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
              （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ （用具体的化学键表示）．
              （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
              a．该晶体的化学式为AD                b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
              c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高        d．该晶体可溶于水．
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            • 7． 含氮废水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高铁酸钾在处理含氰废水时，高铁酸钾水解产生Fe（VI），将CN-氧化为CNO-，方程式为：Fe（VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
              回答以下问题：
              （1）NH3的空间构型为 ______ ．
              （2）Fe3+的基态价电子的排布式为 ______ ；OH-的电子式为： ______
              （3）上述反应中除H之外，其它非金属元素的第一电离能由大到小顺序为 ______ ．
              （4）写出于CNO-互为等电子体的一种分子的化学式 ______
              （5）CN-在酸性条件下，可生成HCN，试写出HCN的结构式为 ______ ．
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）⇌H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
              B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
              C．已知：
              共价键 C-C C=C C-H H-H
              键能/kJ•mol-1 348 610 413 436
              则可以计算出反应的△H为-384 kJ•mol-1
              D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
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            • 9． 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
              （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为 ______ 杂化；CA4+的空间构型为 ______ ．
              （3）基态E原子的价电子排布图 ______ ．
              （4）1mol BC-中含有π键的数目为 ______ ．
              （5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： ______ （用化学式表示）．
              （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 ______ g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
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            • 10． （1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
              I1 I2 I3 I4
              电离能（kJ•mol-1） 578 1 817 2 745 11 578
              元素M是 ______ （填写元素符号），该元素属于 ______ 区．
              （2）硫原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ ．
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