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            • 1． 下列各项叙述中，正确的是（　　）
              A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
              B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
              C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
              D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
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            • 2． 下列有关叙述中正确的是（　　）
              A．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
              B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
              C．水分子很稳定，是因为水中存在氢键
              D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动
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            • 3． 下列叙述不正确的是（　　）
              ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S                              
              ②熔点：Al＞Na＞K
              ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
              ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
              ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
              ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1
              ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
              A．②④⑥
              B．①③⑤⑦
              C．②④⑥⑦
              D．⑤⑥⑦
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
              B．S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
              C．氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
              D．Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
              B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
              C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
              D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
              B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
              C．第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
              D．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子
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            • 7． 下列叙述正确的是（　　）
              A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
              B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
              C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
              D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
              B．Na+的半径大于F-的半径
              C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子
              D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
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            • 9． 下列化学用语的表达正确的是（　　）
              A．原子核内有10个中子的氧原子：O
              B．氯原子的结构示意图：
              C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
              D．基态铜原子的外围电子排布图：
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            • 10． 以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
              A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
              B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
              C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
              D．某元素的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
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