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            • 1． 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
              化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
              键能
              （kJ•mol-1）              		386167498946460
              （1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为    ．
              （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是    ．
              （3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有    个N-N键．
              难度：较易
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            • 2． 将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
              ①
               
              12
              6
              C与
               
              13
              6
              C  ②O2与O3③金刚石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤
               
              14
              6
              C和
               
              14
              7
              N  ⑥
               
              14
              6
              C和
               
              16
              8
              O
              （1）互为同位素的    
              （2）互为同素异形体的    
              （3）属于同一化合物的    
              （4）质量数相等，但不能互称为同位素的是    
              （5）中子数相等，质子数不相等的是    ．
              难度：较易
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            • 3． （1）下列原子：
               
              12
              6
              C、
               
              14
              7
              N、
               
              23
              11
              Na、
               
              3
              1
              H、
               
              235
              92
              U、
               
              40
              19
              K、
               
              238
              92
              U中共有    种元素，    种核素，    互为同位素．
              （2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=    ．
              （3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是    
              （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

              ①第ⅡA族元素的最外层电子数    ；
              ②第三周期元素的最高化合价    ；
              ③碱金属单质的熔点    ．
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            • 4． 下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数．（以下各项选择序号填空）
              （1）元素的种类取决于    ；
              （2）原子的质量数主要由    决定；
              （3）元素的化学性质主要由    决定．
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            • 5． 中子数为20的氯原子表示为    ．
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            • 6． 用
               
              A
              Z
              X表示原子：
              （1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为    ．
              （2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为    mol．
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            • 7． 写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、    、    、    、    ；水溶液呈弱酸性的是    、呈弱碱性的是    ．
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            • 8． A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
              （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为    ．
              （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为    ，C的元素符号为    ．
              （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为    ．
              （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为    ．
              （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有    种．
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            • 9． 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为    ．
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            • 10． 锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
              I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．
              （1）Ga的原子结构示意图为 ______ ；
              （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式 ______ ．
              （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 ______
              A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
              B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
              C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
              D．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
              II．锌的冶炼方法有火法和湿法．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

              已知：Fe的活泼性强于Ni
              （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为 ______ ．
              （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ．
              （6）净化II中加入Zn的目的是 ______ ．
              （7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为 ______ ．已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．
              难度：较易
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