优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．
              硫氰化钾\(\rm{(KSCN)}\)是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)钾离子的电子式为 ______ 。碳原子的电子排布式为 ______ ；\(\rm{C}\)和\(\rm{N}\)的原子半径大小比较为\(\rm{C}\) ______ \(\rm{N(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)如图装置所示是\(\rm{KSCN}\)溶于水时的实验现象，该现象说明\(\rm{KSCN}\)溶于水时会 ______ \(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量，则该溶解过程水合的热效应 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)扩散的热效应。
              \(\rm{(3)KSCN}\)水溶液呈中性，则硫氰酸\(\rm{(HSCN)}\)的电离方程式为 ______ ；硫氰化铵\(\rm{(NH_{4}SCN)}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)若用\(\rm{KSCN}\)溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是 ______ 。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2．
              下列各原子或离子的电子排列式错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Na^{+}}\)  \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}\)
              B．\(\rm{F^{¯}1s^{2}2s^{2}2p^{6}}\)
              C．\(\rm{N^{3+}}\) \(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}\)
              D．\(\rm{O^{2¯}1s^{2}2s^{2}2p^{6}}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3．
              下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4．
              氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全\(\rm{.}\)已知：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}=KOCN+H_{2}O}\)，回答下列问题：
              \(\rm{(1)OCN^{-}}\)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用盐酸符号表示，下同\(\rm{)}\)，电负性从大到小的顺序为 ______ ，基态氮原子外围电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)中的共价键类型为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{σ}\)键”或“\(\rm{π}\)键”\(\rm{)}\)，其中氧原子的杂化轨道类型为 ______ ；分子中\(\rm{4}\)个原子 ______ \(\rm{(}\)填“在”或“不在”\(\rm{)}\)同一条直线下；\(\rm{H_{2}O_{2}}\)易溶于水除它们都是极性分子外，还因为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)与\(\rm{OCN^{-}}\)键合方式相同且互为等电子体的分子为 ______ \(\rm{(}\)任举一例\(\rm{)}\)；在与\(\rm{OCN^{-}}\)互为等电子体的微粒中，由\(\rm{N}\)元素组成的阴离子是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{PCl_{3}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)及\(\rm{Cl_{2}O}\)三种分子中各原子最外层都具有\(\rm{8}\)电子稳定结构
              B．\(\rm{HF}\)分子比\(\rm{HCI}\)分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
              C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
              D．\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)中化学键的类型完全相同
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6．
              \(\rm{(1)}\)铁离子\(\rm{(Fe^{3+})}\)最外层电子排布式为 ______ ，其核外共有 ______ 种不同运动状态的电子。
              \(\rm{(2)}\)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)两种三角锥形气态氢化物\(\rm{PH_{3}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的键角分别为\(\rm{93.6^{\circ}}\)和\(\rm{107^{\circ}}\)，试分析\(\rm{PH_{3}}\)的键角小于\(\rm{NH_{3}}\)的原因 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)常温下\(\rm{PCl_{5}}\)是白色晶体，在\(\rm{148℃}\)时熔化成能导电的熔体。该熔体由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种微粒构成，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别与\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{SF_{6}}\)互为等电子体，则\(\rm{A}\)的化学式为 ______ ，其中心原子杂化方式为 ______ 。
              \(\rm{(5)Cu}\)与\(\rm{Au}\)的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体\(\rm{(}\)密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3})}\)，在该晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值。

              \(\rm{①}\)与\(\rm{Au}\)距离最近的\(\rm{Cu}\)个数为 ______ 。
              \(\rm{②}\)该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)相似，该晶体储氢后的化学式为 ______ ，则晶胞中\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子中心的最短距离\(\rm{d=}\) ______ \(\rm{cm.}\)若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 ______ \(\rm{(}\)储氢能力\(\rm{= \dfrac {{储氢后氢元素的密度}}{{标准状况下氢气的密度}})}\)。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7．
              \(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在组成\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaCN}\)两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，解释原因 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\) ______ ，原因 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)硝酸铵中，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
              \(\rm{(4)1mol}\)化合物\(\rm{NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为 ______ ，与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的分子有 ______ 。\(\rm{(CN)_{2}}\)又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ______ ；晶胞中\(\rm{K}\) 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率 ______ \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8．
              原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}\)的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}\)
              B．\(\rm{1s^{2}}\)
              C．\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}\)
              D．\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9．
              已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42.X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{.X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式为 ______ ，该元素的符号是 ______ ．
              \(\rm{(2)Y}\)元素原子的价层电子的轨道表示式为 ______ ，该元素的名称是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)比较\(\rm{X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10．
              磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：\(\rm{Li_{1-x}FePO_{4}+Li_{x}C_{6}=LiFePO_{4}+C_{6}}\)
              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，与\(\rm{Fe}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)元素，第一电离能较大的是 ______ 。
              \(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)与\(\rm{PCl_{5}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)二乙烯三胺五乙酸铁\(\rm{-}\)钠络合物结构如图所示，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾\(\rm{K_{3}Fe(CN)_{6}]}\)，为红棕色晶体，也称赤血盐，\(\rm{1mol}\)该物质含有的\(\rm{π}\)键的数目为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)已知：\(\rm{LiF}\)晶体与 \(\rm{NaCl}\)晶体结构相同，\(\rm{F^{-}}\)半径为\(\rm{0.133nm}\)，\(\rm{Li^{+}}\)半径为\(\rm{0.076nm}\)，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为 ______ \(\rm{(}\)列式并计算\(\rm{)}\)，分析说明该计算结果小于\(\rm{74.05\%}\)的原因 ______ 。
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷