下列说法中不正确的是(    )

\(\rm{①}\)化合物\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)都存在配位键　\(\rm{②}\)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　\(\rm{③}\)共价键可决定分子晶体的熔、沸点　\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　\(\rm{⑤NaCl}\)、\(\rm{HF}\)、\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)、\(\rm{SO_{2}}\)都易溶于水，但原因不完全相同   \(\rm{⑥NH_{3}}\)和\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的空间构型相同　\(\rm{⑦}\)干冰晶体中一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻  \(\rm{⑧CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6}\)

下面的排序不正确的是

下列有关性质的比较中，不正确的是(    )

下列有关性质的比较中，正确的是(    )

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂\(\rm{(}\)植物生长调节剂\(\rm{)}\)，其组成结构和物理性质见下表。

查文献可知，可用\(\rm{2-}\)氯\(\rm{-4-}\)氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成\(\rm{1 mol}\)氯吡苯脲，断裂____个\(\rm{σ}\)键、断裂____个\(\rm{π}\)键。

 \(\rm{(2)}\) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布无颜色，\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布有颜色。如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断：

\(\rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)____\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)颜色。

\(\rm{(3)}\)硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)在水溶液中能与水反应生成\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)而体现一元弱酸的性质，则\(\rm{[B(OH)_{4}]^{-}}\)中\(\rm{B}\)的原子杂化类型为_________；

\(\rm{(4)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：__________________________________。

\(\rm{(5)}\)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\) 代表\(\rm{)}\)。经\(\rm{X-}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\) 的晶体结构，其局部结构如下图所示。

\(\rm{①}\)组成化合物\(\rm{R}\) 的两种阳离子中\(\rm{σ}\)键的个数之比为___________；其中四核阳离子的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

\(\rm{②}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号表示\(\rm{π_{m}^{n}}\)，其中\(\rm{m}\) 代表参与形成的大\(\rm{π}\)键原子数，\(\rm{n}\) 代表参与形成的大\(\rm{π}\)键电子数，如苯分了中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{π_{6}^{6}}\)。则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为___________。

\(\rm{③}\)请表示出上图中的氢键：________________________。

下面排序不正确的是

下列有关性质的比较中，不正确的是