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          共50条信息

            • 1．
              下面的排序不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．含氧酸酸性强弱：\(\rm{HClO_{4} > HClO_{3} > HClO_{2} > HClO}\)
              B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              D．晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：较易
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            • 2．

              下列说法中不正确的是(    )

              \(\rm{①}\)化合物\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)都存在配位键　\(\rm{②}\)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　\(\rm{③}\)共价键可决定分子晶体的熔、沸点　\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　\(\rm{⑤NaCl}\)、\(\rm{HF}\)、\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)、\(\rm{SO_{2}}\)都易溶于水，但原因不完全相同   \(\rm{⑥NH_{3}}\)和\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的空间构型相同　\(\rm{⑦}\)干冰晶体中一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻  \(\rm{⑧CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6}\)

              A．\(\rm{①②④}\)    
              B．\(\rm{③⑥⑦}\)    
              C．\(\rm{②③⑧}\)    
              D．\(\rm{④⑤⑥}\)
              难度：较易
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            • 3．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．共价化合物中可能含有离子键
              B．离子化合物中一定没有共价键
              C．分子晶体中一定有共价键
              D．原子晶体一定只有共价键
              难度：较易
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            • 4．
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体     \(\rm{②NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个     
              \(\rm{③}\)非极性分子中一定含有非极性键          \(\rm{④}\)晶格能由大到小：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)     
              \(\rm{⑤}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      \(\rm{⑥s-s}\) \(\rm{σ}\)键与\(\rm{s-p}\) \(\rm{σ}\)键的电子云形状相同    
              \(\rm{⑦}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同  \(\rm{⑧}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
              A．\(\rm{①②⑤⑥}\)
              B．\(\rm{③④⑥⑦}\)
              C．\(\rm{②④⑦⑧}\)
              D．\(\rm{③④⑤⑧}\)
              难度：较易
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            • 5．

              下列排序中不正确的是 (    )

              A．沸点：\(\rm{CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}\)
              B．硬度：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．熔点：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              D．晶格能：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：较易
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            • 6．

              下面排序不正确的是

              A．晶体熔点由低到高：\(\rm{CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}\)
              B．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．熔点由高到低：\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              D．熔点由高到低：\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：较易
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            • 7．

              下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是

              A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
              B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
              C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

              D．共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高
              难度：较易
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            • 8．

              下面的排序不正确的是

              A．晶体熔点由低到高：\(\rm{CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}\) 
              B．熔点由高到低： \(\rm{Na > Mg > Al}\)
              C．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅    
              D．结合质子能力：\(\rm{OH^{-} > CH_{3}COO^{-} > Cl^{-}}\)
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            • 9． 下面的排序不正确的是（　　）
              A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
              B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
              C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              难度：较易
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            • 10． 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
              ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
              ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
              ③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
              ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
              ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
              ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
              ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
              A．①②⑥
              B．②③④
              C．④⑤⑥
              D．②③⑦
              难度：较易
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