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            • 1． 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　）
              A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
              B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
              D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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            • 2． 能用键能大小解释的是（　　）
              A．稀有气体一般很难发生化学反应
              B．常温常压下，氟气的密度小于氯气
              C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
              D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高
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            • 3． 有关键能数据如表：
              化学键 Si-O O=O Si-Si
              键能/kJ•mol-1 X 498.8 176
              晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol-1，则X的值为（　　）
              A．423.3
              B．460
              C．832
              D．920
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            • 4． 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．下列关系中正确的是（　　）
              A．2E1=E2
              B．2E1＞E2
              C．2E1＜E2
              D．E1=E2
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            • 5． PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
              A．PH3分子中存在极性共价键
              B．P-H键键长比N-H键键长长
              C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
              D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
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            • 6． 下列说法中正确的是（　　）
              A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
              C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
              D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
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            • 7． 下列分子的中键角最大的是（　　）
              A．CO2
              B．NH3
              C．H2O
              D．CH2=CH2
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            • 8． 键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高  ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（　　）
              A．②③④
              B．③④⑤
              C．②③④⑤
              D．全部
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            • 9． 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
              A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
              B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
              C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
              D．S-F键是σ键，且键长、键能都相等
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            • 10． 下列叙述正确的是（　　）
              A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
              B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
              C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
              D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
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