下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素 \(\rm{k}\)的价电子排布图 ________________________。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{ca_{4}}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为_________杂化，该分子的\(\rm{a-c-a}\)键角为______________________。

由 \(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)形成的 \(\rm{acd}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为____杂化，该分子是___分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”分子\(\rm{)}\)，该分子中含有_________个\(\rm{σ}\)键，_________个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(3)ci_{2}}\)分子的电子式为_____，\(\rm{ci_{2}}\)与 \(\rm{ce_{2}}\)比较，沸点较高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{h}\)_______\(\rm{i}\)；电负性：\(\rm{g}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)i}\)元素形成的两种含氧酸的酸性：\(\rm{H_{2}iO_{4}}\)  _________\(\rm{H_{2}iO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，解释原因          ________________________________。

\(\rm{(6)a−f}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)(I_{1}−I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能 \(\rm{～}\) 第七电离能\(\rm{)}\)。

氮化硼\(\rm{(BN)}\)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到\(\rm{BF_{3}}\)和\(\rm{BN}\)，如下图所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{B_{2}O_{3}}\)制备\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{BN}\)的化学方程式依次是________________________、________________________；

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{B}\)原子的电子排布式为________；\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)相比，电负性较大的是________，\(\rm{BN}\)中\(\rm{B}\)元素的化合价为________；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中，\(\rm{F—B—F}\)的键角是________，\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{BF_{3}}\)和过量\(\rm{NaF}\)作用可生成\(\rm{NaBF_{4}}\)，\(\rm{BF\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{4}}}\)的立体构型为________；

\(\rm{(4)}\)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内\(\rm{B}\)原子与\(\rm{N}\)原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

\(\rm{(5)}\)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A})}\)。

\(\rm{(5)A-F}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，\(\rm{(}\)其中\(\rm{I_{1}-I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能--第七电离能\(\rm{)}\)。

它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，它的最高价氧化物的水化物为___酸\(\rm{(}\)填“强”、“中强”、“弱”\(\rm{)}\)，它与通常认为的碳酸的强度是否一致？_____\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\)，其可能的原因是_______________________________。