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            • 1． 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　）
              A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
              B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
              D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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            • 2． 下列说法中正确的是（　　）
              A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
              B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
              C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
              D．同一分子中，σ健与π健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
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            • 3． PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
              A．PH3分子呈三角锥形
              B．PH3分子是极性分子
              C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
              D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
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            • 4． 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）
              共价键 键能
              H-H 436
              H-F 565
              H-S 339
              H-Se 314
              A．H2（g）→2H （g）-436kJ
              B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
              C．HF的热稳定性大于H2S
              D．H2S的沸点比H2Se的沸点高
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            • 5． 下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（　　）
              ①稀有气体一般较难发生化学反应　　    
              ②金刚石比晶体硅的熔点高
              ③氮气比氯气的化学性质稳定　　　    　
              ④通常情况下，溴是液态，碘是固态．
              A．①②
              B．②③
              C．①④
              D．①②③④
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            • 6． 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，
              P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1，
              并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能．P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能为（　　）
              A．（b-a）/4 kJ•mol-1
              B．（b-a+1.4c）/4 kJ•mol-1
              C．（b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1
              D．b-a+1.4c kJ•mol-1
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            • 7． 已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-Cl键键能为463kJ•mol-1，根据热化学方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能是（　　）
              A．431 kJ•mol-1
              B．307 kJ•mol-1
              C．730 kJ•mol-1
              D．370 kJ•mol
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            • 8． 下列说法中正确的是（　　）
              A．由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
              B．由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
              C．由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
              D．由N≡N、H-H、N-H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热
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            • 9． 键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高  ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（　　）
              A．②③④
              B．③④⑤
              C．②③④⑤
              D．全部
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            • 10． 氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
              A．在一定条件下可发生加成反应
              B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
              C．分子中含有2个σ键和4个π键
              D．不和氢氧化钠溶液发生反应
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