Ⅰ\(\rm{.}\)结合事实判断\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)相对更活泼的是____________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：____________________。

Ⅱ\(\rm{. 1919}\)年，\(\rm{Langmuir}\)提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

\(\rm{(1)}\)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和____________。

\(\rm{(2)}\)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与\(\rm{NO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)互为等电子体的分子有________、________。

现有七种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题．

现有七种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期主族元素，\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下表相关信息，回答问题。

\(\rm{(1)}\)化学式为\(\rm{BA_{5}}\)的物质为离子化合物，写出其电子式_____________。

\(\rm{(2)B}\)元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈___形。

\(\rm{(3)}\)某同学根据表中信息，推断\(\rm{C}\)元素基态原子的核外电子排布如图：，该同学所画的电子排布图违背了_____________。

\(\rm{(4)}\)比较元素的第一电离能：\(\rm{D}\)__\(\rm{E (}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的单质与水反应的离子方程式为：________________________________________。

\(\rm{(5)G}\)元素位于元素周期表中第______族，______区\(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”、“\(\rm{ds}\)”或“\(\rm{f}\)”\(\rm{)}\)，该元素基态原子的价电子排布式为______。

已知下列热化学方程式：

\(\rm{① H_{2}(g) +\dfrac{1}{2}O_{2}(g) = H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H = -285kJ/mol}\)

\(\rm{② H_{2}O(g) = H_{2}(g) +\dfrac{1}{2}O_{2}(g)}\)； \(\rm{\triangle H = + 241.8kJ/mol}\)

\(\rm{③ C(s) +\dfrac{1}{2}O_{2}(g) = CO(g)}\)； \(\rm{\triangle H = -110.4kJ/mol}\)

\(\rm{④ C(s) +}\)  \(\rm{O_{2}(g) = CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H = -393.5kJ/mol}\)

回答下列各问：

  \(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是______________。\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)

  \(\rm{(2)}\)燃烧\(\rm{10g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为_____________。

  \(\rm{(3)CO}\)的燃烧热的热化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知常温下拆开\(\rm{1mol H-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为：___ ______________

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)氮原子的原子结构示意图为_______________________。

\(\rm{(2)}\)在氮气分子中，氮原子之间存在着________个\(\rm{σ}\)键和________个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{(3)}\)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：\(\rm{(}\)均填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)其非金属性氮        氧；写出判断该结论的化学反应方程式                     。

\(\rm{②N_{2}}\)分子中\(\rm{N—N}\)键的键长________白磷分子中\(\rm{P—P}\)键的键长。

\(\rm{(4)N_{2}}\)是合成氨工业的重要原料，已知各键能如下表，且\(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=—92.4kJ/mol}\)；则\(\rm{a=}\)       

 \(\rm{(5)}\)配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}\)中含有\(\rm{4}\)个配位键，写出其内界的结构____________\(\rm{(}\)要求标出配位键\(\rm{)}\)，若用\(\rm{2}\)个\(\rm{N_{2}H_{4}}\)代替其中的\(\rm{2}\)个\(\rm{NH_{3}}\)，得到的配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}\)中含有配位键的个数为________。

元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，\(\rm{A}\)元素原子的\(\rm{2p}\)轨道上只有两个未成对电子，\(\rm{B}\)的\(\rm{3p}\)轨道上有空轨道，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)是本周期中电负性最大的，\(\rm{D}\)的\(\rm{L}\)层轨道中有\(\rm{3}\)个孤对电子。请用化学用语作答回答：

\(\rm{(1)A}\)原子的核外电子排布图为_______________，\(\rm{B}\)原子的核外电子排布式为______________________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)对应简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，该酸中阴离子\(\rm{ＶＲＳＥＰＲ}\)模型是____________。

\(\rm{(4)AC_{4}}\)的电子式________，键角为________，中心原子\(\rm{A}\)的杂化方式________杂化。

\(\rm{DC_{3}}\)分子的立体结构为_______．

\(\rm{(5)D}\)元素可以形成多种氧化物，请利用等电子体原理写出其正一价氧化物\(\rm{(}\)含有非极性键\(\rm{)}\)对应的结构式：             。