下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)：

    根据上述数据回答\(\rm{(1)～(5)}\)：

    \(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是_________\(\rm{(}\)填字母代号，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.H_{2}}\)  \(\rm{B.Cl_{2}}\)

    \(\rm{C.Br_{2}}\)  \(\rm{D.I_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)下列氢化物中最稳定的是_________。

    \(\rm{A.HCl B.HBr}\)

    \(\rm{C.HI D.HF}\)

    \(\rm{(3)X_{2}+H_{2}═══2HX(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)的反应是吸热反应还是放热反应？

    答：_____________________。

    \(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________。

    \(\rm{(5)}\)若无上表中的数据，你能正确回答出\(\rm{(4)}\)吗？

    答：_________，你的根据是_______________________________________________________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与\(\rm{E}\)的第二电离能分别为\(\rm{I_{Cu}=1985 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{E}=1733 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{E}}\)的原因是_____________________。

\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是______。写出与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式：____。

\(\rm{(3)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成气态化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为_____________。已知\(\rm{CCl_{3}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成 \(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)，\(\rm{CCl_{3}}\)固体属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由：__________\(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为_____________。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2},0,\dfrac{1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为_________。

\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中\(\rm{D}\)离子与\(\rm{E}\)离子之间的最近距离为__________\(\rm{pm}\)。

过渡元素\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)等可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中\(\rm{Mn}\)属于________区。某一次性电池负极材料是\(\rm{Zn}\)，正极材料是\(\rm{Mn}\)的一种常见氧化物，放电后生成\(\rm{MnOOH}\)，电解质是\(\rm{KOH}\)。该电池的正极反应式为__________________________。

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体构型是________。

\(\rm{(3)}\)单质\(\rm{Cu}\)的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______。在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角________乙醇分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

\(\rm{(4)}\)单质铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，三种晶胞中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为________，\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种晶胞的边长之比为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{Ｆ}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。\(\rm{Ｆ}\)元素原子的价电子数比其余电子数少\(\rm{8}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Ｆ}\)在元素周期表中的位置_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)形成的某种化合物结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为\(\rm{8}\)电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{E}\)的含氧酸中，酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该酸根离子的立体构型为________。

\(\rm{(5)Ｆ}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有____________________。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素 \(\rm{k}\)的价电子排布图 ________________________。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{ca_{4}}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为_________杂化，该分子的\(\rm{a-c-a}\)键角为______________________。

由 \(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)形成的 \(\rm{acd}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为____杂化，该分子是___分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”分子\(\rm{)}\)，该分子中含有_________个\(\rm{σ}\)键，_________个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(3)ci_{2}}\)分子的电子式为_____，\(\rm{ci_{2}}\)与 \(\rm{ce_{2}}\)比较，沸点较高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{h}\)_______\(\rm{i}\)；电负性：\(\rm{g}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)i}\)元素形成的两种含氧酸的酸性：\(\rm{H_{2}iO_{4}}\)  _________\(\rm{H_{2}iO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，解释原因          ________________________________。

\(\rm{(6)a−f}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)(I_{1}−I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能 \(\rm{～}\) 第七电离能\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘\(\rm{-131}\)和铯\(\rm{-137}\)。碘\(\rm{-131}\)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。

\(\rm{(1)Cs(}\)铯\(\rm{)}\)的价电子排布式为\(\rm{6s^{1}}\)，与铯同主族的前四周期\(\rm{(}\)包括第四周期\(\rm{)}\)的三种元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能如下表：

上述三种元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的元素符号分别为________，基态\(\rm{Z}\)原子的核外电子排布式为________，\(\rm{X}\)形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。

\(\rm{(2)BeF_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)都是三原子分子。两个分子中的中心原子\(\rm{Be}\)和\(\rm{O}\)的杂化方式分别为________、________，分子的立体构型依次为________、________。

\(\rm{(3)}\)氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。\(\rm{BCl_{3}}\)分子中\(\rm{B—Cl}\)键的键角为________。

        甲　　　　　　　   　乙

\(\rm{(5)KI}\)晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，\(\rm{K}\)和\(\rm{I}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{K} g·mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{I}g·mol^{-1}}\)，粒子半径分别为\(\rm{r_{K}pm}\)和\(\rm{r_{I}pm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{KI}\)晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的类型是____________________________________________。

\(\rm{(2)C}\)中所含官能团的名称是________；物质\(\rm{D}\)的分子式是________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{A}\)的性质，能反映侧链对苯环结构产生影响的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)能与氢氧化钠溶液反应 

  \(\rm{b.}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  \(\rm{c.}\)稀溶液中加浓溴水产生沉淀   

\(\rm{(5)E(C_{8}H_{10}O_{2})}\)与\(\rm{B}\)的水解产物互为同分异构体，\(\rm{1 mol E}\)可与\(\rm{2 mol NaOH}\)反应，其核磁共振氢谱显示有\(\rm{3}\)种峰且峰面积之比为\(\rm{3∶1∶1}\)，符合条件的\(\rm{E}\)共有________种，写出其中一种的结构简式：________。

下表中的数据是破坏\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J)}\)．

氮化硼\(\rm{(BN)}\)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到\(\rm{BF_{3}}\)和\(\rm{BN}\)，如下图所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{B_{2}O_{3}}\)制备\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{BN}\)的化学方程式依次是________________________、________________________；

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{B}\)原子的电子排布式为________；\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)相比，电负性较大的是________，\(\rm{BN}\)中\(\rm{B}\)元素的化合价为________；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{BF_{3}}\)分子中，\(\rm{F—B—F}\)的键角是________，\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{BF_{3}}\)和过量\(\rm{NaF}\)作用可生成\(\rm{NaBF_{4}}\)，\(\rm{BF\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{4}}}\)的立体构型为________；

\(\rm{(4)}\)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内\(\rm{B}\)原子与\(\rm{N}\)原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

\(\rm{(5)}\)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A})}\)。