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          共50条信息

            • 1． 金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
              （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）
              a．金属键没有方向性与饱和性
              b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
              c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
              d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
              （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______。
              （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe（C5H5）2]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于______晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为______。
              （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，若要确定[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是______，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是______。
              （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
              ①与Mg紧邻的Ni有______个。
              ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为（0，0，0）；b为（，，0）；d为（1，1，1）。则c原子的坐标参数为______。
              ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______g•cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
              难度：较易
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            • 2．

              原子序数依次增加的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素原子序数均小于\(\rm{36}\)，\(\rm{Y}\)基态原子最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)的原子核内质子数之和等于\(\rm{W}\)原子核内质子数，\(\rm{Z}\)基态原子只有\(\rm{1}\)个未成对的电子。

                    回答下列问题：

                    \(\rm{(1)}\)已知化合物\(\rm{XZ_{3}}\)与\(\rm{H_{2}Y(Y}\)的氢化物\(\rm{)}\)发生反应的化学方程式为\(\rm{XZ_{3}+H_{2}Y—→XH_{3}+HZY}\)，则元素的电负性：\(\rm{Y}\)________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)Z}\)，化合物\(\rm{HZY}\)分子的空间构型为________。

                    \(\rm{(2)X}\)的一种氢化物的相对分子质量为\(\rm{32}\)，\(\rm{1 mol}\)该氢化物中的\(\rm{σ}\)键数是________。

                    \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种单质分子与元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式分别是__________、____________。

                    \(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的一种化合物的晶体结构如下图所示，基态\(\rm{W}\)原子的电子排布式是________，该晶体的化学式为________。

                    \(\rm{(5)}\)金属原子________\(\rm{(}\)填“钾”“镁”或“铜”\(\rm{)}\)形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中\(\rm{Y}\)离子的堆积方式相似。

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            • 3． 金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上\(\rm{(}\)即二维空间里\(\rm{)}\)，可有两种方式\(\rm{——}\)非密置层和密置层\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图非密置层的配位数是______，密置层的配位数是______。

              \(\rm{(2)}\)密置层放置，平面的利用率比非密置层的要______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)简单立方堆积\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\) 形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含_______个原子，这种堆积方式的空间利用率为\(\rm{52\%}\)，配位数为__________。

              \(\rm{(4)}\)体心立方堆积可以找出立方晶胞，空间利用率比简单立方堆积高得多，达到\(\rm{68\%}\)，每个球与上、下两层的各\(\rm{4}\)个球相接触，故配位数为__________。

              \(\rm{(5)}\)六方最密堆积和面心立方最密堆积都是金属晶体的最密堆积，配位数为______

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            • 4．

              判断正误

              \(\rm{(1)}\)具有规则几何外形的固体一定是晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)由金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(4)}\)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(5)}\)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(6)}\)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(7)}\)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              \(\rm{(8)}\)离子晶体一定都含有金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

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            • 5．
              结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
              \(\rm{(1)}\)已知下列金属晶体：\(\rm{Na}\)、\(\rm{Po}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Au}\)其堆积方式为：
              \(\rm{①}\)简单立方堆积的是 ______ ；
              \(\rm{②}\)体心立方堆积的是 ______ ；
              \(\rm{③}\)六方最密堆积的是 ______ ；
              \(\rm{④}\)面心立方最密堆积的是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是 ______ ．
              A.由分子间作用力形成，熔点很低
              B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
              C.固体有良好的导电性、传热性和延展性
              \(\rm{(3)}\)下列关于金属晶体的叙述正确的是 ______ ．
              A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
              B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
              C.钙的熔、沸点高于钾
              D.温度越高，金属的导电性越好．
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            • 6．
              金属晶体金的最小重复单元\(\rm{(}\)也称晶胞\(\rm{)}\)是面心立方体，如图甲所示，相对位置关系的平面图为乙所示，即在立方体的\(\rm{8}\)个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有\(\rm{.}\)金原子的直径为\(\rm{d}\)，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，\(\rm{M}\)表示金的摩尔质量\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)金晶体每个晶胞中含有 ______ 个金原子．
              \(\rm{(2)}\)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)一个晶胞的体积是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)金晶体的密度是 ______ ．
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            • 7．
              如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构\(\rm{.}\)已知阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，且实验测得金属钨的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，钨的相对原子质量是\(\rm{M.}\)假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
              \(\rm{(1)}\)每一个晶胞中分摊到 ______ 个钨原子．
              \(\rm{(2)}\)计算晶胞的边长\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{cm.(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示，下同\(\rm{.)}\)
              \(\rm{(3)}\)计算钨的原子半径\(\rm{r=}\) ______ \(\rm{cm(}\)提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力\(\rm{.}\)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
              \(\rm{(1)}\)下列关于金属及金属键的说法不正确的是 ______
              \(\rm{a.}\)金属键具有方向性与饱和性
              \(\rm{b.}\)金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
              \(\rm{c.}\)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
              \(\rm{d.}\)金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同
              \(\rm{e.}\)金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
              \(\rm{(2)}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如图\(\rm{1}\)，与其结构相似的晶体是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)氯化钠     \(\rm{b.}\)氯化铯       \(\rm{c.}\)碘晶体   \(\rm{d.}\)金刚石

              \(\rm{(3)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
              \(\rm{①Ni^{2+}}\)的价层电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{②Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图\(\rm{2}\)，配合物中碳原子的杂化类型为 ______ \(\rm{.}\)其中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)
              的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)很多不饱和有机物在\(\rm{Ni}\)催化下可与\(\rm{H_{2}}\)发生加成反应\(\rm{.}\)如甲醛\(\rm{(H_{2}C=O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).HCHO}\)分子的立体结构为 ______ 形，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角小于甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角，原因是 ______  
              \(\rm{(5)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型，\(\rm{423K}\)时，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)分解为\(\rm{Ni}\)和\(\rm{CO}\)，从而制得高纯度的\(\rm{Ni}\)粉\(\rm{.}\)试推测：四羰基镍的晶体类型是 ______ ，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a}\)水    \(\rm{b}\)四氯化碳    \(\rm{c}\)苯     \(\rm{d}\) 硫酸镍溶液．
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            • 9．
              有下列八种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅 \(\rm{②}\)汞 \(\rm{③}\)氯化钾 \(\rm{④}\)二氧化硅 \(\rm{⑤}\)晶体碘 \(\rm{⑥}\)溴化钠 \(\rm{⑦}\)镁 \(\rm{⑧}\)二氧化碳．
              其中属于金属晶体的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)
              属于原子晶体的是 ______
              属于离子晶体的是 ______
              属于分子晶体的是 ______ ．
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            • 10．
              C、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Ge}\)、\(\rm{Sn}\)都是\(\rm{IVA}\)族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)Ge}\)的原子核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Sn}\)三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ______ ．
              \(\rm{(3)CO_{2}}\)分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ______ ；
              \(\rm{(4)1molSiO_{2}}\)晶体中的硅氧键数目为 ______ ；
              \(\rm{(5)CO}\)可以和很多金属形成配合物，如\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)之间的键型为 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中碳氧键的伸缩振动频率为\(\rm{2060cm^{-1}}\)，\(\rm{CO}\)分子中碳氧键的伸缩振动频率为\(\rm{2143cm^{-1}}\)，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中碳氧键的强度比\(\rm{CO}\)分子中碳氧键的强度 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              \(\rm{(A)}\)强    \(\rm{(B)}\)弱    \(\rm{(C)}\)相等    \(\rm{(D)}\)无法判断．
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