知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 ______ ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为 ______ ；基态钛原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有 ______ 种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是 ______ （填a或b）

（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示，金刚砂晶体类型为 ______ ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______ ，若晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为 N_A，则金刚砂的密度为 ______ g•cm^-3（不需要化简）

难度：较易

解析收藏试题篮
2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式： ______ ．
（2）CH₃COCH₃分子中含有 ______ 个π键，含有 ______ 个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于 ______ 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ______ ，二硫化碳属于 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有 ______ 键．
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有 ______ 个铬原子．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于 ______ 区，元素Y在周期表中的位置是 ______ ．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ______ （填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为 ______ ．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ______ （填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ；该化合物的化学式为 ______ ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是 ______ ．
②稳定性：H₂Z ______ H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

难度：较易

解析收藏试题篮
5．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于 ______ 晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为 ______ ．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是 ______ ，基态Br原子的价电子排布为 ______ ．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃分子的分子构型为 ______ ，BF₃•NH₃中BF₃与NH₃之间通过结合 ______ （填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为 ______ ，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为g/cm³．（用含M、N_A、则的代数式表示，1pm=1.0X10^-10cm）

难度：较易

解析收藏试题篮
6．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有 ______ 个，Cr³⁺的价电子排布式为 ______ ．
（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 ______ 个，距离每个As原子最近的As原子有 ______ 个．
（4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH₃ 空间构型为 ______ ；一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为 ______ ；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用含2和比的式子表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号 ______ ；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式 ______ ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式 ______ ．
（2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O₂═SiO₂的反应的△H= ______ ．
（3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N₂中的 ______ 键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为 ______ pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $%20%5Cfrac%20%7Bm%7D%7Bn%7D$ = ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．（1）科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
①CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 ______ ．
②下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是 ______ （填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
③在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
a．基态Ni原子的电子排布式为 ______ ，该元素位于元素周期表的第 ______ 族．
b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有 ______ molσ键．
（2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： ______ ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ______ ．
②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ______ ．列式表示铝的晶胞密度 ______ g•cm^-3（不必计算出结果）
③含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
a．Cu⁺基态核外电子排布式为 ______
b．写出与OH^-互为等电子体的一种分子为 ______ （填化学式）．
c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为 ______ 杂化；CA₄⁺的空间构型为 ______ ．
（3）基态E原子的价电子排布图 ______ ．
（4）1mol BC^-中含有π键的数目为 ______ ．
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： ______ （用化学式表示）．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮
10． X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）Y的简单氢化物分子式为 ______ ，写出W的价电子排布图 ______ ．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为 ______ ．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）： ______ ．
（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ （选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z^2-
B．晶体中每个U⁺周围距离U⁺最近的Z^2-有6个
C．该晶体属于离子晶体
D．甲的化学式为U₂Z．
②甲的密度为ag•cm^-3，晶胞的体积是 ______ cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷