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            • 1. 关于金属性质和原因的描述不正确的是(    )

              A.金属一般具有银白色光泽是物理性质,与金属键没有关系

              B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流,所以金属易导电
              C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递能量

              D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
            • 2.
              下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Pb}\)
              B.\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)
              C.\(\rm{LiCl}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{RbCl}\)
              D.\(\rm{F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)
            • 3. 下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是                                                 \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)
              A.用铁制品做炊具                             
              B.用金属铝制成导线
              C.用铂金做首饰                               
              D.铁易生锈
            • 4. 丁腈橡胶 具有优良的耐油耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是

              \(\rm{①CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}\)     \(\rm{②CH_{3}-C≡C-CH_{3}}\)   \(\rm{③CH_{2}=CH-CN}\)

              \(\rm{④CH_{3}-CH=CH-CN}\)      \(\rm{⑤CH_{3}-CH=CH_{2}}\)     \(\rm{⑥CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}\)

              A.\(\rm{③⑥}\)             
              B.\(\rm{②③}\)            
              C.\(\rm{①③}\)             
              D.\(\rm{④⑤}\)
            • 5.

              金属能导电的原因是

              A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
              B.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
              C.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
              D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
            • 6. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是                                          \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{Li}\)  \(\rm{Na}\)  \(\rm{K}\)                   
              B.\(\rm{Na}\)  \(\rm{Mg}\)  \(\rm{Al}\)                   
              C.\(\rm{Li}\)  \(\rm{Be}\)  \(\rm{Mg}\)                 
              D.\(\rm{Li}\)  \(\rm{Na}\)  \(\rm{Mg}\)
            • 7. 金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上\(\rm{(}\)即二维空间里\(\rm{)}\),可有两种方式\(\rm{——}\)非密置层和密置层\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图非密置层的配位数是______,密置层的配位数是______。

              \(\rm{(2)}\)密置层放置,平面的利用率比非密置层的要______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)简单立方堆积\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\) 形成的晶胞是一个立方体,每个晶胞含_______个原子,这种堆积方式的空间利用率为\(\rm{52\%}\),配位数为__________。

              \(\rm{(4)}\)体心立方堆积可以找出立方晶胞,空间利用率比简单立方堆积高得多,达到\(\rm{68\%}\),每个球与上、下两层的各\(\rm{4}\)个球相接触,故配位数为__________。

              \(\rm{(5)}\)六方最密堆积和面心立方最密堆积都是金属晶体的最密堆积,配位数为______

            • 8. 下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.液溴和苯分别受热变为气体
              B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
              C.二氧化硅和铁分别受热熔化
              D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
            • 9.

              下列说法中正确的是(    )

              A.熔点很高的晶体不一定是原子晶体
              B.晶体中存在阳离子,则一定存在阴离子
              C.分子晶体中分子内一定有共价键
              D.离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素
            • 10.

              “类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的(    )

              A.第\(\rm{2}\)周期元素氢化物的稳定性顺序是\(\rm{HF > H_{2}O > NH_{3}}\),则第\(\rm{3}\)周期元素氢化物的稳定性顺序也是:\(\rm{HCl > H_{2}S > PH_{3}}\)
              B.Ⅳ\(\rm{A}\)族元素氢化物沸点顺序是:\(\rm{GeH_{4})SiH_{4} > CH_{4}}\),则Ⅴ\(\rm{A}\)族元素氢化物沸点顺序也是:\(\rm{AsH_{3} > PH_{3} > NH_{3}}\)
              C.\(\rm{NCl_{3}}\)中\(\rm{N}\)原子是\(\rm{sp^{3}}\)杂化,则\(\rm{BCl_{3}}\)中\(\rm{B}\)原子也是\(\rm{sp^{3}}\)杂化
              D.干冰\(\rm{CO_{2}}\)是分子晶体,则\(\rm{SiO_{2}}\)也是分子晶体
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