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          50条信息

            • 1. 关于金属性质和原因的描述不正确的是(    )

              A.金属一般具有银白色光泽是物理性质,与金属键没有关系

              B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流,所以金属易导电
              C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递能量

              D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
            • 2.

              金属能导电的原因是

              A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
              B.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
              C.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
              D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
            • 3. 金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上\(\rm{(}\)即二维空间里\(\rm{)}\),可有两种方式\(\rm{——}\)非密置层和密置层\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图非密置层的配位数是______,密置层的配位数是______。

              \(\rm{(2)}\)密置层放置,平面的利用率比非密置层的要______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)简单立方堆积\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\) 形成的晶胞是一个立方体,每个晶胞含_______个原子,这种堆积方式的空间利用率为\(\rm{52\%}\),配位数为__________。

              \(\rm{(4)}\)体心立方堆积可以找出立方晶胞,空间利用率比简单立方堆积高得多,达到\(\rm{68\%}\),每个球与上、下两层的各\(\rm{4}\)个球相接触,故配位数为__________。

              \(\rm{(5)}\)六方最密堆积和面心立方最密堆积都是金属晶体的最密堆积,配位数为______

            • 4.

              用”\(\rm{ > }\)”、”\(\rm{ < }\)”填写下表

              第一电离能

              电负性

              金属键

              沸点

              \(\rm{O}\)  \(\rm{N}\)

              \(\rm{Cl}\)  \(\rm{F}\)

              \(\rm{Na}\)  \(\rm{Al}\)

              \(\rm{HF}\)  \(\rm{HCl}\)

            • 5.

              下列说法中正确的是(    )

              A.固态时能导电的物质一定是金属晶体

              B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

              C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子

              D.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子
            • 6.

              有关晶体的下列说法不正确的是(    )

              A.混合晶体是指晶体中化学键和作用力较复杂,不能简单地归属于任何一种晶体
              B.六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数相同,空间利用率也相同
              C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
              D.金属晶体的电子气理论不能解释金属的延展性,但可以解释金属的导电性和熔点高低
            • 7.

              金属的下列性质中,与自由电子无关的是(    )

              A.易导热  
              B.容易导电  
              C.延展性好   
              D.密度大小
            • 8.

              下列排序中不正确的是 (    )

              A.沸点:\(\rm{CF_{4} < CCl_{4} < CBr_{4} < CI_{4}}\)
              B.硬度:金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C.熔点:\(\rm{Na > Mg > Al}\)
              D.晶格能:\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
            • 9.

              共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质只含有其中一种作用力的是

              A. \(\rm{H_{2}}\)
              B.\(\rm{CCl_{4}}\)
              C.金刚石
              D.\(\rm{NaOH}\)
            • 10.

              下列叙述不正确的是(    )

              A.金属键无方向性和饱和性,原子配位数较高

              B.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定

              C.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

              D.金属铜和镁均以\(\rm{ABAB……}\)方式堆积
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