\(\rm{(6)}\)既存在离子键又存在共价键的是________________________________________。

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\) 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为\(\rm{23}\)。\(\rm{X}\) 的原子半径是所有元素中最小的，\(\rm{X}\) 与\(\rm{W}\) 同主族，\(\rm{Z}\) 的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{M}\) 是地壳中含量最高的金属元素。

\(\rm{(1)N}\)的离子结构示意图____________；\(\rm{Y}\)单质的电子式____________；用电子式表示由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________；

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)原子半径由大到小的顺序____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)的氢化物稳定性_____\(\rm{Z}\)的氢化物稳定性\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)” “\(\rm{ < }\)”或 “\(\rm{=}\)”\(\rm{);}\)

\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，此化合物可将碱性工业废水中的\(\rm{CN^{-}}\)氧化生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)与氢元素可组成\(\rm{XH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}Z}\)和\(\rm{HW}\)共价化合物；\(\rm{Y}\)与氧元素可组成\(\rm{Y_{2}O}\)和\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)离子化合物。

\(\rm{(1) Z}\)元素在周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)的电子式：___________，其中含有的化学键是________________。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Z}\)两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性较强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)组成的化合物分子中，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏________；

\(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成________和________。

\(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}\)中，被破坏的是________，形成的是________。

\(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。

\(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是________。

\(\rm{(1)}\)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A.干冰熔化            \(\rm{B.}\)乙酸汽化      \(\rm{C.}\)乙醇与乙酸混溶

D.溶于水         \(\rm{E.}\)碘溶于四氯化碳

\(\rm{(2)}\)下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是______________；只存在\(\rm{σ}\)键的分子是________，同时存在\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的分子是____________。

A.\(\rm{N_{2}}\)　\(\rm{B.CO_{2}}\)　\(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)　\(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)　\(\rm{E.C_{2}H_{6}}\)　\(\rm{F.CaCl_{2}}\)　\(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(A)}\)

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

维生素\(\rm{B_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A.离子键、共价键     \(\rm{B.}\)离子键、氢键、共价键

C.氢键、范德华力      \(\rm{D.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(2)}\)石墨烯\(\rm{[}\)如图甲所示\(\rm{]}\)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯\(\rm{[}\)如图乙所示\(\rm{]}\)。

\(\rm{(2)}\)图乙中\(\rm{1}\)号\(\rm{C}\)与相邻\(\rm{C}\)形成的键角________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)图甲中\(\rm{1}\)号\(\rm{C}\)与相邻\(\rm{C}\)形成的键角。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)形成配离子\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)。配位体\(\rm{NH_{3}}\)分子属于___________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)；在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中，\(\rm{Zn^{2+}}\)位于正四面体中心，\(\rm{NH_{3}}\)位于正四面体的顶点，试在下图中表示出\(\rm{［Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{N}\)之间的化学键。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{(1)CH_{3}^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}-}\)、\(\rm{CH_{3}^{-}}\)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_____。

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体，碳原子均采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ CH_{3}^{-}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{3}O^{+}}\)互为等电子体，几何构型均为三角锥形

E.两个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{-}\)或一个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{+}}\)和一个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)结合均可得到\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。葡萄糖酸锌\(\rm{［CH_{2}OH(CHOH)_{4}COO］_{2}Zn}\)是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有__________。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)形成配离子\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)。配位体\(\rm{NH_{3}}\)分子属于___________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)；在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中，\(\rm{Zn^{2+}}\)位于正四面体中心，\(\rm{NH_{3}}\)位于正四面体的顶点，试在下图中表示出\(\rm{［Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{N}\)之间的化学键。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E;A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族\(\rm{;A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)个电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出五种元素的名称。

\(\rm{A}\)       ，\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)        ，\(\rm{D}\)        ，\(\rm{E}\)       。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：

\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物：          \(\rm{;A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物：        \(\rm{;D}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物： ___________。

\(\rm{(4) A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于        \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是        ，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式___________________。