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            • 1． NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3．下列说法正确的是（　　）
              A．NH3、BF3两分子都是极性分子
              B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
              C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
              D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
              难度：较易
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            • 2． 下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（　　）
              A．NH3
              B．H2S
              C．BeCl2
              D．NO3-
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            • 3． 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（　　）
              A．PCl3
              B．CH4
              C．BF3
              D．H2O
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            • 4． 对SO2与SO3说法正确的是（　　）
              A．都是直线形结构
              B．中心原子都采取sp3杂化轨道
              C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子
              D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构
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            • 5． 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（　　）
              A．NH3与BF3，都是三角锥形
              B．NH3与BF3，都是极性分子
              C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
              D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
              难度：较易
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            • 6． 下列说法中正确的是（　　）
              A．沸点：PH3＞NH3＞H2O
              B．CO2分子中的化学键为非极性键
              C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
              D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
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            • 7． 氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（　　）
              A．三角锥形、sp3
              B．V形、sp2
              C．平面三角形、sp2
              D．三角锥形、sp2
              难度：较易
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            • 8． 形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（　　）
              A．BF3
              B．CCl4
              C．NH3
              D．H2O
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．CHCl3是正四面体形
              B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
              C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
              D．NH4+是三角锥形
              难度：较易
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