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          50条信息

            • 1. Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。
              (1)Cu2+基态核外电子排布式为______。
              (2)SO42-的空间构型为______(用文字描述);Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子为______(填元素符号)。
              (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为______;推测抗坏血酸在水中的溶解性:______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

              (4)一个Cu2O晶胞(如图2)中,Cu原子的数目为______。
            • 2.
              下列物质中,只含共价键的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{NaCl}\)
              B.\(\rm{Na_{2}O}\)
              C.\(\rm{HCl}\)
              D.\(\rm{NaOH}\)
            • 3.
              铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景\(\rm{.}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与.
              \(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为 ______
              \(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ,\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______
              \(\rm{(3)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ______
              \(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为 ______
              \(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示,\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\),形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}}\) \(\rm{Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\) 所示,其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为 ______
            • 4. S2Cl2广泛用于橡胶工业,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法不正确的是(  )
              A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
              B.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
              C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2
              D.S2Cl2中S-S键键能大于S-Cl键
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