2．
原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\) 、\(\rm{W}\)五种元素，其中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{Q}\)是电负性最大的元素，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。
回答下列问题：
\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为___。\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的\(\rm{Y—Y}\)的键长比\(\rm{Y_{2}X_{4}}\)中\(\rm{Y—Y}\)的键长__________，\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)长\(\rm{"}\)或者\(\rm{"}\)短\(\rm{")}\)实验室制备\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的化学方程式___________________________________；
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________________。
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是______。
\(\rm{(4)ZQ_{3}}\)的配位能力比\(\rm{ZX_{3}}\)要弱，原因_______________________，\(\rm{Q_{2}}\)和\(\rm{ZX_{3}}\)反应生成\(\rm{ZQ_{3}}\)，写出该反应的化学方程式_________________________ ；
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_______。
