甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

\(\rm{(1) Zn}\)的基态原子核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 配合物\(\rm{[Zn(NH_{3})_{3}(H_{2}O)]^{2+}}\)中，与\(\rm{Zn^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol}\)甲基呋喃分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4)}\) 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____。与\(\rm{NH_{3}}\)分子互为等电子体的阳离子为____。 

\(\rm{(5)}\) 甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(6)}\) 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____。 

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________；

\(\rm{(2)BF_{3}}\)与一定量的水可形成如图\(\rm{1}\)的晶体\(\rm{R}\)。

\(\rm{①}\)晶体\(\rm{R}\)中各种微粒间的作用力涉及________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)离子键　\(\rm{b.}\)共价键　\(\rm{c.}\)配位键　\(\rm{d.}\)金属键

\(\rm{②R}\)中阴离子的空间构型为________。

\(\rm{(3)}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}N—CH_{2}—CH_{2}—NH_{2})}\)与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液可形成配离子\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{2)}\)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)第四周期过渡元素常与\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)等形成配合物。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)元素基态原子的核外电子排布式_________________________________；

\(\rm{(2)}\)已知铜离子可形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式________________________；

Ⅱ\(\rm{.}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍\(\rm{-}\)铝合金为原料制得。

\(\rm{(3)}\)元素第一电离能：\(\rm{Al}\)_____\(\rm{Mg(}\)选填：“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)雷尼镍催化的一实例为：化合物\(\rm{b}\)中进行\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)杂化的原子有_________。

\(\rm{(5)}\)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是___________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氯化铯    \(\rm{b.}\)氯化钠    \(\rm{c.}\)石英    \(\rm{d.}\)金刚石

\(\rm{(6)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力\(\rm{(}\)镍的配位数为\(\rm{4)}\)。

\(\rm{(1)}\)某元素原子共有\(\rm{3}\)个价电子，其中一个价电子位于第三能层\(\rm{d}\)轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______________________，电子排布式_________________________。该元素的原子序数为__________，该元素是_______元素\(\rm{(}\)填“金属”或“非金属”\(\rm{)}\)，形成的单质为________晶体。

\(\rm{(2)}\)指出配合物\(\rm{K_{3}[Co(CN)_{6}]}\)中的中心离子、配位体及其配数          、  __________、__________。

\(\rm{(3)}\)下列分子中若有手性原子，请用“\(\rm{*}\)”标出其手性碳原子。

\(\rm{(4)}\)在下列物质\(\rm{①CO_{2}}\)、\(\rm{②NH_{3}}\)、\(\rm{③CCl_{4}}\)、\(\rm{④BF_{3}}\)、\(\rm{⑤H_{2}O}\)、\(\rm{⑥SO_{2}}\)、\(\rm{⑦SO_{3}}\)、\(\rm{⑧PCl_{3}}\)中，属于非极性分子的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________________。

\(\rm{(5)}\)试比较下列含氧酸的酸性强弱\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)_____\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)； \(\rm{HClO_{3}}\)_____\(\rm{HClO_{4}}\)。

\(\rm{(6)}\)根据价层电子对互斥理论判断：\(\rm{NH_{3}}\)中心原子的杂化方式为______杂化，\(\rm{VSEPR}\)构型为_____________，分子的立体构型为______________。

金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如\(\rm{Cu_{9}Al_{4}}\)、\(\rm{Cu_{5}Zn_{8}}\)等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

\(\rm{(1)}\)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于______\(\rm{(}\)填“晶体”或“非晶体”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)基态铜原子核外有_____种运动状态的电子，基态铝原子有____个未成对电子。

\(\rm{(3)}\)锌能与类卤素\(\rm{(CN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Zn(CN)_{2}}\)。写出\(\rm{(CN)_{2}}\)的结构式__________，\(\rm{1mol(CN)_{2}}\)分子中含有\(\rm{π}\)键的数目为______。

\(\rm{(4)}\)配合物\(\rm{[Cu(En)_{2}]SO_{4}}\)的名称是硫酸二乙二胺合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)，是铜的一种重要化合物。其中\(\rm{En}\) 是乙二胺\(\rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}\)的简写。

\(\rm{①}\)该配合物中含有化学键有________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.离子键    \(\rm{B.}\)极性共价键      \(\rm{C.}\)非极性共价键     \(\rm{D.}\)配位键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_____、____。

\(\rm{③}\)乙二胺和甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为__________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有_____个。其晶胞边长为\(\rm{anm}\)，该金属互化物的密度为______________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子内的\(\rm{O—H}\)键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________________________。的沸点比高，原因是________________________________________________________________________________________________。
\(\rm{(2}\)\(\rm{)H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)可与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)形成\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)中\(\rm{O}\)原子采用______________________杂化。\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)中\(\rm{H—O—H}\)键角大，原因_____________________________________。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如图\(\rm{1}\)所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。  

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

\(\rm{(3)}\)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物\(\rm{(}\)浓度均为\(\rm{0.01mol.L^{-1})}\)溶液的\(\rm{pH}\)和原子序数的关系如下图所示。元素\(\rm{R}\)在周期表中的位置是______________；元素\(\rm{Y}\)的原子结构示意图是____________。

\(\rm{PH_{3}}\)在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与\(\rm{NH_{3}}\)相似。在常温下\(\rm{1}\)体积的水能溶解\(\rm{0.26}\)体积的\(\rm{PH_{3}}\)，\(\rm{PH_{3}}\)与卤化氢\(\rm{HX}\)作用生成相应的化合物\(\rm{PH_{4}X}\)，\(\rm{PH_{4}X}\)在水溶液中能完全电离生成\(\rm{PH_{4}^{+}}\)与\(\rm{X^{-}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出磷原子的核外电子排布式：______________。

\(\rm{(2)PH_{3}}\)的电子式：______________。

\(\rm{(3)PH_{3}}\)分子中的化学键________\(\rm{(}\)填“有”“无”\(\rm{)}\)极性，其分子为________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)PH_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的热稳定性：________更强。

\(\rm{(5)PH_{3}}\)分子构型是______________。