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            • 1． 下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）
              A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中
              B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
              C．食盐和冰分别受热熔化
              D．液溴和酒精分别挥发
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．原子晶体中只存在非极性共价键
              B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
              C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
              D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
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            • 3． 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
              ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
              ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
              ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
              ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
              ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
              ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
              ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．
              A．①②③
              B．②③④
              C．④⑤⑥
              D．②③⑦
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            • 4． 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是（　　）
              A．范德华力、范德华力、氢键
              B．范德华力、范德华力、共价键
              C．共价键、共价键、共价键
              D．范德华力、氢键、共价键
              难度：较易
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
              B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
              C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
              D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应
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            • 6． 海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
              A．CH4•14H2O
              B．CH4•8H2O
              C．CH4•H2O
              D．CH4•6H2O
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            • 7． 氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（　　）
              A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
              B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
              C．两种晶体的晶胞结构类型不同
              D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
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            • 8． 图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　）
              A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体
              B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
              C．水分子间通过H-O…H键形成冰晶体
              D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
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            • 9． 金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA

              （1）镁原子在二维空间的配位数为 ______

              （2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面 ______ （填“相离”或“相切”或”相交”）

              （3）铜原子在三维空间的配位数为 ______

              （4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： ______ g/cm3（根号带在分子上）
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            • 10． 下列性质比较结果错误的是（　　）
              A．碳碳键键长：乙烯＞苯
              B．沸点：正戊烷＞异戊烷
              C．相对密度：＞
              D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br
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