知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：\(\rm{①Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{②SiO_{2}}\)、\(\rm{③}\)石墨、\(\rm{④}\)金刚石、\(\rm{⑤NaCl}\)、\(\rm{⑥}\)白磷中，含有两种作用力的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①②③}\)

B．\(\rm{①③⑥}\)

C．\(\rm{②④⑥}\)

D．\(\rm{①②③⑥}\)

难度：较易

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3．

下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Na_{2}O}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)熔化

B．\(\rm{S}\)和\(\rm{Mg}\)熔化

C．碘和干冰升华

D．氯化钠和蔗糖熔化

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4．
根据要求回答下列问题：
\(\rm{①CaBr_{2}②H_{2}O}\) \(\rm{③NH_{4}Cl}\) \(\rm{④H_{2}O_{2}⑤Na_{2}O_{2}⑥Ca(OH)_{2}⑦HClO}\) \(\rm{⑧I_{2}⑨He}\)
\(\rm{(1)}\)含有共价键的离子化合物是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\) ______ 含有共价键的共价化合物是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\) ______
\(\rm{(2)}\)当其熔化时，不破坏化学键的是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\) ______ ．

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5．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．碘晶体升华，只需克服碘单质分子间的作用力

B．冰、干冰、水晶中的化学键类型相同，都属于分子晶体

C．\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CS_{2}}\)分子中，每个原子的最外层都具有\(\rm{8}\)电子稳定结构

D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

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6．

下列物质的沸点变化顺序正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CH_{4} > SiH_{4} > GeH_{4} > SnH_{4}}\)

B．\(\rm{NH_{3} < PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3}}\)

C．\(\rm{H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se > H_{2}Te}\)

D．\(\rm{HCl < HBr < HI < HF}\)

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7．
在下列变化中：
\(\rm{①}\)干冰气化 \(\rm{②}\)硝酸钾熔化 \(\rm{③}\)食盐溶于水 \(\rm{④HCl}\)溶于水 \(\rm{⑤}\)蔗糖溶于水 \(\rm{⑥HI}\)分解．
用序号填空：
\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是 ______ ，
\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是 ______ ，
\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是 ______ ．

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8．

下列关于晶体的说法中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
\(\rm{②}\)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
\(\rm{③}\)共价键可决定分子晶体的熔、沸点
\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
\(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
\(\rm{⑥}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
\(\rm{⑦}\)干冰晶体中，一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{8}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻．

A．\(\rm{①②③}\)

B．\(\rm{②③④}\)

C．\(\rm{④⑤⑥}\)

D．\(\rm{②③⑦}\)

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9．

在常温常压下呈固态的化合物，具有空间网状的结构的晶体属于\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子晶体

B．分子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

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10．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①NaCl}\)晶体中与每个\(\rm{Na^{+}}\)距离相等且最近的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个
\(\rm{②}\)含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
\(\rm{③s-s}\) \(\rm{σ}\)键与\(\rm{s-p}\) \(\rm{σ}\)键的电子云形状相同
\(\rm{④}\)含有\(\rm{π}\)键的化合物与只含\(\rm{σ}\)键的化合物的化学性质不同
\(\rm{⑤}\)中心原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
\(\rm{⑥}\)配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．

A．\(\rm{①②⑤}\)

B．\(\rm{①④⑤}\)

C．\(\rm{②③⑤}\)

D．\(\rm{②③⑥}\)

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