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          共50条信息

            • 1．

              意大利科学家获得了极具研究价值的\(\rm{N_{4}(}\)分子结构如图所示\(\rm{)}\)，以下有关物质结构的说法正确的是


              A．\(\rm{N}\)均是以\(\rm{sp^{3}}\)杂化，\(\rm{N—N}\)均为\(\rm{σ}\)键

              B．\(\rm{N}\)的电负性大于氧，所以\(\rm{NH_{3}}\)的沸点低于\(\rm{H_{2}O}\)

              C．\(\rm{N_{4}}\)为原子晶体，每个\(\rm{N}\)的配位数为\(\rm{3}\)

              D．\(\rm{N}\)原子核外有\(\rm{5}\)个未成对电子
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            • 2．

              氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至\(\rm{3 000 ℃}\)方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是(    )

              A．氮化硼是分子晶体

              B．氮化硼是原子晶体

              C．氮化硼是离子晶体

              D．分子式为\(\rm{BN}\)
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            • 3．

              化学式为\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)晶体中不存在\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．离子键　　　　　　                       
              B．共价键

              C．分子间作用力                                 
              D．阳离子
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            • 4． 下面对\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的描述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{SO_{2}}\)为原子晶体，\(\rm{CO_{2}}\)为分子晶体
              B．中心原子采取的杂化方式：\(\rm{SO_{2}}\)为\(\rm{sp^{2}}\)杂化，\(\rm{CO_{2}}\)为\(\rm{sp}\)杂化
              C．都是直线形结构
              D．\(\rm{S}\)原子和\(\rm{C}\)原子上都没有孤电子对
              难度：较易
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            • 5．

              下列关于晶体的说法正确的是(    )

              \(\rm{①}\)分子晶体中都存在共价键

              \(\rm{②}\)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

              \(\rm{③}\)金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低

              \(\rm{④}\)离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

              \(\rm{⑤CaTiO_{3}}\)晶体中\(\rm{(}\)晶胞结构如图所示\(\rm{)}\)每个\(\rm{Ti^{4+}}\)和\(\rm{12}\)个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻


              \(\rm{CaTiO}\)\(\rm{3}\)的晶体结构模型

              \(\rm{⑥SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合         

              \(\rm{⑦}\)晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　\(\rm{⑧}\)氯化钠熔化时离子键被破坏

              A．\(\rm{①②③⑥}\)            
              B．\(\rm{①②④}\)          
              C．\(\rm{③⑤⑦}\)           
              D．\(\rm{③⑤}\)\(\rm{⑧}\)
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            • 6．

              下列有关原子晶体的叙述错误的是 (    )

              A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则
              B．原子晶体具有空间网状结构
              C．原子晶体中不存在独立的分子
              D．原子晶体熔化时不破坏共价键
              难度：较易
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            • 7．

              下列对一些实验事实的理论解释正确的是(    )。

              选项

              实验事实

              理论解释

              \(\rm{A}\)

              氮原子的第一电离能大于氧原子

              氮原子\(\rm{2p}\)能级半充满

              \(\rm{B}\)

              \(\rm{CO_{2}}\)为直线形分子

              \(\rm{CO_{2}}\)分子中\(\rm{C=O}\)是极性键

              \(\rm{C}\)

              金刚石的熔点低于石墨

              金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

              \(\rm{D}\)

              \(\rm{HF}\)的沸点高于\(\rm{HCl}\)

              \(\rm{HF}\)的相对分子质量小于\(\rm{HCl}\)

              A．\(\rm{A}\)  
              B．\(\rm{B}\)  
              C．\(\rm{C}\)  
              D．\(\rm{D}\)
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            • 8．

              固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{1 mol NH_{5}}\)中含有\(\rm{5N_{A}}\)个\(\rm{N—H}\)键\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)
              B．\(\rm{NH_{5}}\)中既有共价键又有离子键
              C．\(\rm{NH_{5}}\)的电子式为
              D．它与水反应的离子方程式为\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)
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            • 9．

              将\(\rm{SiCl_{4}}\)与过量的液氨反应可生成化合物\(\rm{Si(NH_{2})_{4}}\)。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅\(\rm{(SiN_{4})}\)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{SiCl_{4}}\)、\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)的晶体类型相同
              B．\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)晶体是立体网状结构
              C．原子晶体\(\rm{C_{3}N_{4}}\)的熔点比\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)的低
              D．\(\rm{SiCl_{4}}\)晶体在熔化过程中化学键断裂
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            • 10． 碳化硅\(\rm{SiC}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的\(\rm{.}\)在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅　\(\rm{②}\)硝酸钾　\(\rm{③}\)金刚石　\(\rm{④}\)碳化硅　\(\rm{⑤}\)干冰　\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{①②③④⑤⑥}\)
              B．\(\rm{①④③②⑥⑤}\)
              C．\(\rm{③④①②⑥⑤}\)
              D．\(\rm{③④①②⑤⑥}\)
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