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            • 1． 下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）
              A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中
              B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
              C．食盐和冰分别受热熔化
              D．液溴和酒精分别挥发
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            • 2． 部分物质的熔点数据如下表：
              Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
              920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
              下列说法正确的是（　　）
              A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
              B．表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构
              C．同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同
              D．AlF3、AlCl3、BCl3都是离子化合物
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            • 3． 下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
              A．食盐和蔗糖的熔化
              B．白磷和硫的熔化
              C．硅和C60的熔化
              D．氧化镁和金属镁的熔化
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            • 4． 下面的排序正确的是（　　）
              A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
              B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
              C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
              D．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
              B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
              C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
              D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
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            • 6． 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
              ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
              ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
              ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
              ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
              ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
              ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
              ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．
              A．①②③
              B．②③④
              C．④⑤⑥
              D．②③⑦
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            • 7． 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是（　　）
              A．范德华力、范德华力、氢键
              B．范德华力、范德华力、共价键
              C．共价键、共价键、共价键
              D．范德华力、氢键、共价键
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
              B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
              C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
              D．1.0 mol的有机物（结构如图）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应
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            • 9． 海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
              A．CH4•14H2O
              B．CH4•8H2O
              C．CH4•H2O
              D．CH4•6H2O
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            • 10． 氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（　　）
              A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
              B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
              C．两种晶体的晶胞结构类型不同
              D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
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