\(\rm{(17}\)分\(\rm{)(1)}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，\(\rm{A}\)的原子核中没有中子；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素处于同一周期，\(\rm{C}\)的原子半径较小，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的质子数之和为\(\rm{27}\)，质子数之差为\(\rm{5}\)；\(\rm{D}\)的单质跟盐酸反应，生成\(\rm{D^{3+}}\)和氢气；\(\rm{E}\)和\(\rm{C}\)能形成\(\rm{E_{2}C}\)型离子化合物，且\(\rm{E}\)、\(\rm{C}\)两元素的简单离子具有相同电子层结构。
\(\rm{①}\)写出元素符号：\(\rm{C}\)__________，\(\rm{E}\)__________。
\(\rm{②B}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_______________________________。
\(\rm{③}\)写出\(\rm{E_{2}C}\)的电子式：_____________________。
\(\rm{(2)}\)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
\(\rm{①}\)阴影部分元素\(\rm{N}\)在元素周期表中第__________族。根据元素周期律，预测：酸性强弱\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________\(\rm{H_{3}PO_{4} (}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”表示\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)元素\(\rm{S}\)的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的限度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应限度__________。\(\rm{(}\)选填“更大”、“更小”或“相同”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)下列说法正确的是__________。
A.\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的热稳定性依次减弱