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            • 1． A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
              ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
              ②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．
              确定它们的还原性强弱顺序为（　　）
              A．A＞B＞C
              B．B＞C＞A
              C．C＞A＞B
              D．B＞A＞C
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            • 2． SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）
              A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
              B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
              C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
              D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1
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            • 3． 下表中相关物质的信息都正确的一项是（　　）
               选项  化学式  电子式或含有的化学键类型  物质的性质  与性质相对应的用途
               A  NaClO  离子键、共价键  强氧化性  消毒液
               B  H2O2    不稳定，易分解  医用消毒剂
               C  NH3  共价键  水溶液呈弱碱性  工业制硝酸
               D  NaHCO3  离子键  受热易分解  泡沫灭火器
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 4． Fe2+与I-都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I-的还原性强弱，实验如下：
              Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
              （1）配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ______ ．
              （2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
              Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱
              取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
              假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I-＞Fe2+；
              假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，还原性：Fe2+＞I-．
              （1）设计方案，验证假设
              实验方案 预期现象 结论
              ______ ______ 假设1正确
              ______ 假设2正确
              （2）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式： ______ ．
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            • 5． 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
              ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
              ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
              下列说法正确的是（　　）
              A．两个反应中均为硫元素被氧化
              B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
              C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
              D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
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            • 6． 根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（　　）
              ‚
              A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
              B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
              C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
              D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
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            • 7． （1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
              ______ KIO3+ ______ KI+ ______ H2SO4═ ______ K2SO4+ ______ I2+ ______ H2O
              ①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
              ②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              ③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 ______ ．
              （2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式： ______
              （3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
              ①原混合液中n（FeBr2）= ______ mol；
              ②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）= ______ ．
              ③a值等于 ______ ．
              ④当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： ______ ．
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            • 8． 已知下述三个实验均能发生化学反应
              ①将铁钉放入硫酸铜溶液中    
              ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
              ③将铜丝放入氯化铁溶液中
              下列判断正确的是（　　）
              A．实验①中铁钉做氧化剂
              B．实验②中Fe2+具有还原性
              C．实验③中发生的是置换反应
              D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
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            • 9． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
              选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
              A 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 还原性：Fe2+＞Cu
              B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 Ag发生了化学腐蚀
              C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物
              D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 10． 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
              A．不溶物一定是Cu
              B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
              C．不溶物一定是Fe
              D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
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