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            • 1． 已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　）
              A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
              B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
              C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-
              D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
              难度：较易
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            • 2． 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（　　）
              A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
              B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1
              C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
              D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
              难度：较易
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            • 3． SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）
              A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
              B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
              C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
              D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1
              难度：较易
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            • 4． Fe2+与I-都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I-的还原性强弱，实验如下：
              Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
              （1）配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ______ ．
              （2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
              Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱
              取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
              假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I-＞Fe2+；
              假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，还原性：Fe2+＞I-．
              （1）设计方案，验证假设
              实验方案 预期现象 结论
              ______ ______ 假设1正确
              ______ 假设2正确
              （2）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
              A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
              B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
              C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
              D．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
              难度：较易
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            • 6． 已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下说法正确的是（　　）
              A．氧化性：A2＞B2＞C2
              B．还原性：A-＞B-＞C-
              C．单质活动性：C2＞B2＞A2
              D．反应：A2+2C-=2A-+C2不能发生
              难度：较易
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            • 7． 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
              A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
              B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
              C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
              D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
              难度：较易
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            • 8． 某同学完成如下探究实验：
              实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
              实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
              实验记录：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              溶液变为黄色 氧化性：Cl2＞Br2
              溶液变为黄色 氧化性：
              Br2＞I2
              溶液的颜色由黄色变为蓝色
              反思与评价：
              （1）步骤①反应的离子方程式为： ______ ．
              （2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）
              ______ ．
              （3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”） ______ 达到实验目的，理由是 ______ ．
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            • 9． 根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）
              A．SO2、I-、Fe2+、Cl-
              B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
              C．Fe2+、I-、Cl-、SO2
              D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
              难度：较易
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            • 10． 已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
              A．Cl2＞Fe3+＞I2
              B．Cl2＞I2＞Fe3+
              C．Fe3+＞Cl2＞I2
              D．Fe3+＞I2＞Cl2
              难度：较易
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