知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN₃）经碰撞后会分解为Na、N₂。
（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。
（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。
（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。
工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A0%5D%7B80%E2%84%83%EF%BC%8C%5Ctext%7B%E9%80%9A%E7%94%B5%7D%7D$ NaClO₃溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7B%5Ctext%7B%E5%AE%A4%E6%B8%A9%7D%EF%BC%8CKCl%7D$ KClO₃晶体
（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
______NaCl+______H₂O $%20%5Coverset%7B80%5E%7B%5Ccirc%7D%24C%20%2C%5Ctext%7B%E9%80%9A%E7%94%B5%7D%7D%7B%20%5Crightarrow%7D$ ______NaClO₃+______
②Ⅱ反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是______。

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2．
$\rm{(1)}$质子数为 $\rm{8}$，中子数为 $\rm{10}$ 的简单氧离子的符号是 ______ ．
$\rm{(2)}$将等物质的量 $\rm{Fe_{2}O_{3}}$与 $\rm{FeCl_{3}}$置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 $\rm{X}$，其物质的量是反应物总物质的量的 $\rm{1.5}$ 倍，写出 $\rm{X}$ 的化学式 ______ ；
$\rm{(3)}$完成以下氧化还原反应的离子方程式：
$\rm{( }$______ $\rm{)+MnO_{4}^{-}+}$ ______ $\rm{SO_{3}^{2-}+}$ ______ $\rm{=}$ ______ $\rm{Mn^{2+}+}$ ______ $\rm{SO_{4}^{2-}}$．

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3．
配平下列方程式，并用双线桥标明$\rm{(3)}$中电子转移的方向与数目
$\rm{(1)}$ ______ $\rm{KClO_{3}+}$ ______ $\rm{HCl═}$ ______ $\rm{KCl+}$ ______ $\rm{Cl_{2}+}$ ______ $\rm{H_{2}O}$
$\rm{(2)}$ ______ $\rm{H_{2}O_{2}+}$ ______ $\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}$ ______ $\rm{KOH═}$ ______ $\rm{K_{2}CrO_{4}+}$ ______ $\rm{K_{2}SO_{4}+}$ ______ $\rm{H_{2}O}$
$\rm{(3)}$ ______ $\rm{KMnO_{4}+}$ ______ $\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}$ ______ $\rm{H_{2}SO_{4}═}$ ______ $\rm{K_{2}SO_{4}+}$ ______ $\rm{MnSO_{4}+}$ ______ $\rm{CO_{2}↑+}$ ______ $\rm{H_{2}O.}$

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4．
请回答：
$\rm{(1)HClO}$的结构式 ______ ．
$\rm{(2)}$明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 ______ ．
$\rm{(3)MgCO_{3}}$悬浊液经煮沸可转化为更难溶的$\rm{Mg(OH)_{2}}$，转化的化学方程式是 ______ ．
$\rm{(4)}$完成以下氧化还原反应的离子方程式： ______ $\rm{Fe^{3+}+}$ ______ $\rm{Cl_{2}+}$ ______ $\rm{=}$ ______ $\rm{FeO_{4}^{2-}+}$ ______ $\rm{Cl^{-}+}$ ______ ．

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5．
请回答
$\rm{(1}$ $\rm{)}$写出$\rm{HCHO}$的电子式 ______ ．
$\rm{(2)}$金属钠燃烧不能用$\rm{CO_{2}}$灭火，用化学方程式表示其理由 ______ ．
$\rm{(3)}$向$\rm{0.1mol⋅L^{-1}}$的$\rm{NaHCO_{3}}$溶液中滴加$\rm{0.1mol⋅L^{-1}}$的$\rm{CaCl_{2}}$溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式 ______ ．
$\rm{(4)}$配平氧化还原反应的离子方程式
______ $\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}$ ______ $\rm{NO_{2}^{-}+}$ ______ $\rm{=}$ ______ $\rm{Cr^{3+}+}$ ______ $\rm{NO_{3}^{-}+}$ ______ ．

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6．
镁砂$\rm{(MgO)}$是一种高温耐火材料$\rm{.}$如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
$\rm{(1)MgCl_{2}⋅6H_{2}O}$溶于水，溶液呈 ______ $\rm{(}$填“酸性”、“中性”、或“碱性”$\rm{)}$．
$\rm{(2)}$写出氨分子的电子式 ______ ．
$\rm{(3)}$蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： ______ ．
$\rm{(4)}$轻烧后的产物为 ______ ．
$\rm{(5)}$工业获取的$\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}$常混有$\rm{FeCl_{3}}$，除去$\rm{MgCl_{2}}$溶液中的$\rm{Fe^{3+}}$，可选用下列试剂 ______
A. $\rm{MgO}$ 　　$\rm{B.NaOH}$ 　　　 $\rm{C.Mg(OH)_{2}}$ $\rm{D.KSCN}$
$\rm{(6)}$氨化反应过程中反应的离子方程式 ______ ．
$\rm{(7)}$过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ______ ；检验沉淀已洗涤干净的方法是 ______ ．

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7．
$\rm{2013}$年$\rm{6}$月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有$\rm{4}$至$\rm{5}$个月的海上时间用于深海探矿．
$\rm{(1)}$“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受$\rm{700}$个大气压的压力．
$\rm{①}$铝元素在周期表中的位置是 ______ ．
$\rm{②}$工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛$\rm{.}$电解熔融的$\rm{TiCl_{4}}$可以制得金属钛，则$\rm{TiCl_{4}}$为 ______ 化合物$\rm{(}$填“离子”或“共价”$\rm{)}$；在$\rm{1070K}$ 用熔融的镁在氩气中还原$\rm{TiCl_{4}}$可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式 ______ ．
$\rm{(2)}$锰结核中的黄铜矿$\rm{(}$主要成分为$\rm{CuFeS_{2})}$是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一$\rm{.}$据报道，有一种名叫$\rm{Thibacillus}$ $\rm{ferroxidans}$的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐$\rm{.}$若$\rm{CuFeS_{2}}$中$\rm{Fe}$的化合价为$\rm{+2}$，试配平该反应的化学方程式：
______ $\rm{CuFeS_{2}+}$ ______ $\rm{H_{2}SO_{4}+}$ ______ $\rm{O_{2}═}$ ______ $\rm{CuSO_{4}+}$ ______ $\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}$ ______ $\rm{H_{2}O.}$

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