知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 ______ ．
向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式 ______ ．
（2）反应顺序引起的变化
向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是： ______ ．
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为 ______ ．
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 ______ ．
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 ______ ．
④对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为 ______ ．

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2．根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
（1）双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应式中H₂O₂的化学计量数为 ______ ．
（2）KMnO₄可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为 ______ ．
（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH^-离子的化学计量数为 ______ ．
（4）离子方程式（未配平）SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃--As+SnCl₆^2-+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为 ______ 、 ______ ．

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3．（2009•汕头二模）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+（　　），关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂是C₂O₄^2-

B．该反应右边方框内的产物是OH^-

C．该反应电子转移总数是5e^-

D．配平该反应式后，H⁺的系数是16

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4．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO₄+ ______ → ______ + ______ + ______ +H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
（3）反应中1mol氧化剂 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol 电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
______ ______ + ______ ______ →

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5．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平 ______ ．

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6．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
______ CrI₃+ ______ Cl₂+ ______ → ______ K₂CrO₄+ ______ KIO₄+ ______ KCl+ ______ ．

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7．请回答：
（1）HClO的结构式 ______ ．
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 ______ ．
（3）MgCO₃悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂，转化的化学方程式是 ______ ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ______ Fe³⁺+ ______ Cl₂+ ______ = ______ FeO₄^2-+ ______ Cl^-+ ______ ．

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8．（1）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化剂是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
______ KMnO₄+ ______ H₂S+ ______ H₂SO₄（稀）- ______ MnSO₄+ ______ S↓+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（3）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）　若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为 ______ L．

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9．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式 ______
（2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 ______
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为 ______ ，反应中H₂O₂作 ______ 剂
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里： ______ MnO₄^-+ ______ H₂O₂+ ______ H⁺═ ______ Mn²⁺+ ______ H₂O+ ______ ．

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10．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
______ CH₃CH₂OH+ ______ KMnO₄→ ______ CH₃CHO+ ______ MnO₂+ ______ KOH+ ______ H₂O．请配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为 ______ ；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是 ______ ．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为 ______ ．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为 ______ ，正极反应式为 ______ ．
（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是 ______ （填写化学式）．

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