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            • 1． 给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
              （1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式 ______ 被还原的元素 ______ ，发生氧化反应的物质 ______ ．
              （2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目 ______ 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，氧化产物是 ______ ．
              （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）．该反应中Cu2+表现 ______ 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 ______ mol．
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            • 2． 回答下列问题
              （1）配平以下方程式
              ______ K2Cr2O7+ ______ HC1= ______ KC1+ ______ CrCl3+ ______ H2O+ ______ Cl2↑
              （2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成lmol这种还原产物，将有 ______ mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              （3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
              为 ______ g．
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            • 3． （1）量变引起离子方程式的变化
              将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 ______ ．
              向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式 ______ ．
              （2）反应顺序引起的变化
              向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
              在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是： ______ ．
              （3）反应介质的影响
              ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 ______ ．
              ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 ______ ．
              ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 ______ ．
              ④对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为 ______ ．
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            • 4． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
              （1）FeCl3 净水的原理是 ______ ．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ______ ．
              （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
              ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为 ______ ．
              ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□ ______ =□Cl-+□Fe3++□ ______ ．
              （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
              Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+--K1
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+--K2
              Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+--K3
              以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 ______ ．
              （4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同 ______
              （5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32-具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应 ______ ．
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            • 5． “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
              （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ______ C+ ______ KMnO4+ ______ H2SO4= ______ CO2↑+ ______ MnSO4+ ______ K2SO4+ ______ H2O
              （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
              实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 ______ （保留二位小数，下同）．
              ②实验2条件下平衡常数K= ______ ，该反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应．
              （3）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
              写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______
              （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
              ①该电池正极的电极反应为 ______ ．
              ②该电池工作时，溶液中的OH-向 ______ 极移动．
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            • 6． 请回答：
              （1）NaClO的电子式是 ______ ．
              （2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理 ______ ．
              （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
              ______ ClO3-+ ______ Cl-+ ______ = ______ ClO2+ ______ Cl2↑+ ______ ．
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            • 7． （2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（　　）
              A．c=4g+10h
              B．a+c=d+f
              C．2d+3f=3g+8h
              D．c-b=2d+3f
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            • 8． 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
              （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 ______ ．
              （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 ______ （填序号）
              a．Cl2、Br2、I2的熔点
              b．Cl2、Br2、I2的氧化性
              c．HCl、HBr、HI的热稳定性
              d．HCl、HBr、HI的酸性
              （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
              ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： ______ NaCl+ ______ H2O═ ______ NaClO3+ ______ ______ ．
              ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ______ ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 ______ ．
              （4）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

              ①D是 ______ （填离子符号）．
              ②B→A+C反应的热化学方程式为 ______ （用离子符号表示）．
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            • 9． 铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
              （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
              高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式 ______ ，反应中被氧化的物质是 ______ （写化学式）．
              （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
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              ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ______ ．
              ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： ______ FeS2+ ______ Fe3++ ______ H2O═ ______ Fe2++ ______ SO42-+ ______ ．
              ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ______ ．
              ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
              沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
              开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4
              完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
              如果pH过大，可能引起的后果是 ______ （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） ______ ．
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            • 10． 2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
              （1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
              ①铝元素在周期表中的位置是 ______ ．
              ②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为 ______ 化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
              ______ CuFeS2+ ______ H2SO4+ ______ O2═ ______ CuSO4+ ______ Fe2（SO4）3+ ______ H2O．
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