知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{A}\) 的名称为。

\(\rm{(2)}\)写出工业上制取金属镁的化学方程式   。

\(\rm{(3)}\)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是   。

A.化合反应               \(\rm{B.}\)分解反应

C.置换反应               \(\rm{D.}\)复分解反应

\(\rm{(4)}\)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目   。

\(\rm{(5)}\)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向冷却后的黑色固体中加入 \(\rm{NaOH}\) 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：。
Ⅱ\(\rm{.}\) 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 \(\rm{0.01 mol·L^{-\;1} KSCN}\) 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

你认为实验结论是否合理？   \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是   。

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2．

某反应的化学方程式为：\(\rm{aFeCl_{2}+bKNO_{3}+cHCl═dFeCl_{3}+eKCl+fX+gH_{2}O}\)，若\(\rm{b=1}\)，\(\rm{d=3}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{N_{2}}\)

B．\(\rm{NO}\)

C．\(\rm{NO_{2}}\)

D．\(\rm{NH_{4}Cl}\)

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3．
配平化学方程式并写出离子方程式、指出氧化剂、还原剂．
______ \(\rm{Cu+}\) ______ \(\rm{HNO_{3}}\)-- ______ \(\rm{Cu(NO_{3})_{2}+}\) ______ \(\rm{NO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
离子方程式 ______ 其中，氧化剂是 ______ 还原剂是 ______ ．

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4．

已知氧化性\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}.FeBr_{2}}\)溶液中通入一定量的\(\rm{Cl_{2}}\)，发生反应的离子方程式为：
\(\rm{a}\) \(\rm{Fe^{2+}+b}\) \(\rm{Br^{-}+c}\) \(\rm{Cl_{2}→d}\) \(\rm{Fe^{3+}+e}\) \(\rm{Br_{2}+f}\) \(\rm{Cl^{-}}\)
下列选项中的数字与离子方程式中的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)一一对应，其中不符合反应实际的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{2}\) \(\rm{4}\) \(\rm{3}\) \(\rm{2}\) \(\rm{2}\) \(\rm{6}\)

B．\(\rm{0}\) \(\rm{2}\) \(\rm{1}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\)

C．\(\rm{2}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{0}\) \(\rm{2}\)

D．\(\rm{2}\) \(\rm{2}\) \(\rm{2}\) \(\rm{2}\) \(\rm{1}\) \(\rm{4}\)

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5．
配平氨气与氯气反应： ______ \(\rm{Cl_{2}+}\) ______ \(\rm{NH_{3}}\)--- ______ \(\rm{N_{2}+}\) ______ \(\rm{HCl.}\)根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气，白烟指的是 ______ ．

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6．
某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：\(\rm{HCI(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnCl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{KCl}\)，已知\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{KCl}\) 为生成物．
\(\rm{(1)}\)该反应中的氧化剂是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，氧化产物为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______
\(\rm{(2)}\)写出该反应的离子方程式： ______
\(\rm{(3)}\)用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目．______
\(\rm{(4)HCl}\) 在上述反应中体现出米的性质是 ______
\(\rm{(5)}\)用该反应制得了标况下\(\rm{560mLCl_{2}}\)，则被氧化的物质为 ______ \(\rm{mol}\)，转移电子数为 ______ \(\rm{N_{A}(N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)．

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7．
某离子反应的反应物和产物如下：\(\rm{MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}→Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)该反应中被还原的元素是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)如果该反应方程式中\(\rm{I_{2}}\)的化学计量数是\(\rm{3}\)、\(\rm{IO_{3}^{-}}\)的化学计量数是\(\rm{4}\)，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{I^{-}+}\) ______ \(\rm{H^{+}═}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+3I_{2}+4IO_{3}^{-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)

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8．
\(\rm{NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒\(\rm{.}\)已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)上述反应的氧化剂是 ______
\(\rm{(2)}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{NaCl.}\)可选用的物质有：\(\rm{①}\)水、\(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒、\(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某厂废切削液中，含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{NaNO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{NaNO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{NaCl}\) \(\rm{B.NH_{4}Cl}\) \(\rm{C.HNO_{3}}\) \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(4)}\)饮用水中的\(\rm{NO_{3}}\)对人类健康会产生危害\(\rm{.}\)为了降低饮用水中\(\rm{NO_{3}}\)的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，请配平如下所示的化学方程式：
______ \(\rm{Al+}\) ______ \(\rm{NaNO_{3}+}\) ______ \(\rm{NaOH═}\) ______ \(\rm{NaAlO_{2}+}\) ______ \(\rm{N_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
若反应过程中转移\(\rm{5mol}\) \(\rm{e^{-}}\)，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为 ______ L.

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9．
配平下列反应，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)___\(\rm{KMnO_{4}+}\)___\(\rm{HCl=}\) _____\(\rm{KCl+}\) ____\(\rm{MnCl_{2}+}\) _____\(\rm{Cl_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。在上述反应中\(\rm{HCl}\)显示出来的性质是___。

\(\rm{A.}\)氧化性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)酸性 \(\rm{D.}\)碱性

\(\rm{(3)}\)上述反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)发生____________反应。若产生标况下\(\rm{1.12L Cl_{2}}\)，则电子转移的数目为___________。

\(\rm{(4)}\)实验室备用的浓盐酸质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{—3}}\)，为使用方便，请计算出该浓盐酸中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度________________\(\rm{mol·L^{—l}}\)。

\(\rm{(5)}\)请将反应\(\rm{2KClO_{3}}\) \(\rm{+4HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)改写为离子方程式，并用双线桥法分析该反应中电子转移的情况：

____________________________________________\(\rm{\_}\)。

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10．
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{ClO_{2}(}\)还原产物为\(\rm{Cl^{-})}\)、\(\rm{O_{3}(1 mol O_{3}}\)转化为\(\rm{1 mol O_{2}}\)和\(\rm{1 mol H_{2}O)}\)等物质常被用作消毒剂。等物质的量上述物质消毒效率最高的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Cl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{H_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{ClO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{O_{3}}\)

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为_______________________，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。

\(\rm{(3)}\)漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为\(\rm{HClO_{2}→ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)。在该反应中，当有\(\rm{1 mol ClO_{2}}\)生成时转移的电子个数约为_______________________。

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{NaClO)}\)和洁厕剂\(\rm{(}\)主要成分是浓盐酸\(\rm{)}\)不能混用，原因是_________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

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