知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
\(\rm{(1)}\)黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：\(\rm{2KN{O}_{3}+3C+S \overset{点燃}{=}{K}_{2}S+{N}_{2}↑+3C{O}_{2}↑ }\)。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是__________。反应中每转移\(\rm{6 mol}\)电子，可产生标准状况下____________\(\rm{L CO_{2}}\)气体。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{Cu}\)投入足量的\(\rm{FeCl_{3}}\)的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：\(\rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)。

请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ______________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：\(\rm{2KMnO_{4}+16HBr=5Br_{2}+2MnBr_{2}+2KBr+8H_{2}O}\)，若消耗\(\rm{15.8 g}\)氧化剂\(\rm{KMnO_{4}}\)，则被氧化的还原剂的质量是_______\(\rm{g}\)。

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
某同学帮助水质检测站配制\(\rm{480 mL0.5mol·L^{-}NaOH}\)溶液以备使用

   \(\rm{(1)}\)该同学应选择______\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{(2)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体______\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{23.1g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需 \(\rm{NaoH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                       \(\rm{A}\)         \(\rm{B}\)        \(\rm{C}\)

\(\rm{(3)}\)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

\(\rm{①}\)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或无影响，下同\(\rm{)}\)

       \(\rm{②}\)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。

\(\rm{(4)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(    )\(\rm{MnO_{4}^{-} +}\)(    )\(\rm{C}\)_{2\(\rm{O_{4}^{2-} }\)}\(\rm{+}\)______\(\rm{=}\)(    )\(\rm{Mn^{2+}+}\)(    )\(\rm{CO_{2}↑+}\)________

难度：较易

解析收藏试题篮
4．

\(\rm{(1)}\) 将\(\rm{4g}\) \(\rm{NaOH}\)溶于水配成\(\rm{50mL}\)溶液，取出\(\rm{5mL}\)，取出溶液的物质的量浓度是______；

\(\rm{(2)}\) 有两个反应：\(\rm{①Cu +2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}\)；\(\rm{②Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}\)。请对\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱进行排序 __________；

\(\rm{(3)}\) 配平下列化学方程式：\(\rm{Cu+}\) \(\rm{HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=}\) \(\rm{Cu(NO_{3})_{2}+}\) \(\rm{NO↑+}\) \(\rm{H_{2}O}\) ；该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是_______，还原产物是______。

难度：较易

解析收藏试题篮
5．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用\(\rm{.NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129℃}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到．
\(\rm{(1)}\)写出制备 \(\rm{NF_{3}}\)的化学反应方程式： ______ ．
\(\rm{(2)NF_{3}}\)的沸点比\(\rm{NH_{3}}\)的沸点\(\rm{(-33℃)}\)低得多的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(3)NF_{3}}\)中\(\rm{N}\)元素采取 ______ 方式杂化．
\(\rm{(4)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 ______ 其中心离子是，配位数为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知氧族元素\(\rm{(}\)氧\(\rm{O}\)、硫\(\rm{S}\)、硒\(\rm{Se}\)、碲\(\rm{Te)}\)，工业上可用\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式：
\(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Al(OH)_{3}↓+}\) ______ \(\rm{H_{2}Te↑}\)
\(\rm{(6)}\)已知在常温下，生成\(\rm{17g}\) \(\rm{H_{2}S}\)放出\(\rm{56.1KJ}\)的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(7)}\)如图所示为氧族元素单质与\(\rm{H_{2}}\)反应过程中的能量变化示意图，其中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)分别表示氧族中某一元素的单质，\(\rm{\triangle H}\)为相同物质的量的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应的反应热\(\rm{.}\)则：\(\rm{b}\)代表 ______ ，\(\rm{d}\)代表 ______ \(\rm{(}\)均写单质名称\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．
过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)BaO_{2}}\)的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)BaO_{2}}\)在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)BaCl_{2}}\)在氨水中与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应可得到\(\rm{BaO_{2}}\)沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理 ______ ．
\(\rm{(4)}\)配平下列反应方程式：
______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{BaO_{2}+=}\) ______ \(\rm{Ba^{2+}+}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)

难度：较易

解析收藏试题篮
7．
\(\rm{XeO_{3}}\)是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
\(\rm{(1)}\)配平反应的离子方程式：
______ \(\rm{XeO_{3}+}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O→}\) ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{Xe↑+}\) ______ \(\rm{H^{+}}\)
\(\rm{(2)}\)反应现象为：\(\rm{①}\)有气泡产生；\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)被氧化的元素是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将适量的\(\rm{XeO_{3}}\)投入\(\rm{30mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Mn^{2+}}\)的水溶液中，刚好完全反应．
\(\rm{①}\)此时转移电子总数为 ______ ．
\(\rm{②}\)将反应后的溶液稀释至\(\rm{90mL}\)，所得溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．
在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
\(\rm{□C_{2}O_{4}^{2-}+□Mn0_{4}^{-}+□}\) ______ \(\rm{=□CO_{2}↑+□Mn^{2+}+□}\) ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)请配平以下化学方程式：
______ \(\rm{Al+}\) ______ \(\rm{NaNO_{3}+}\) ______ \(\rm{NaOH=}\) ______ \(\rm{NaAlO_{2}+}\) ______ \(\rm{N_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
若反应过程中转移\(\rm{5mol}\)电子，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为 ______ L.
\(\rm{(2)25℃}\)时，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-})}\)时，则反应的情况可能为 ______ ．
\(\rm{a.}\)盐酸不足，氨水剩余\(\rm{b.}\)氨水与盐酸恰好完全反应\(\rm{c.}\)盐酸过量
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加少量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(4)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表．

\(\rm{K_{a1}}\) \(\rm{K_{a2}}\)

\(\rm{H_{2}SO_{3}}\) \(\rm{1.3×10^{-2}}\) \(\rm{6.3×10^{-8}}\)

\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{4.2×10^{-7}}\) \(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{②0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液混合，主要反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．
配平下列反应的化学方程式
\(\rm{□KMnO_{4}+□SO_{2}+□H_{2}O═□K_{2}SO_{4}+□MnSO_{4}+□H_{2}SO_{4}}\)
其中，反应中转移\(\rm{5mole^{-}}\)，则消耗\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)